【推荐1】下列反应的离子方程式书写错误的是

A．铁跟稀硫酸反应：Fe +2H+Fe2+ + H2↑

B．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH-CH3COO- + H2O

C．硫化亚铁中加入盐酸：S2- + 2H+H2S↑

D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2↑

【推荐2】下列解释事实的离子方程式正确的是

A．钠投入水中的离子方程式：

B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

【推荐3】一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是

A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O

C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+

D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

【推荐1】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是

A．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

【推荐3】下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	苯	苯酚	溴水	过滤
B	MgCl2(aq)	Fe3+(aq)	MgO(s)	过滤
C	CO2(g)	SO2(g)	饱和NaHCO3、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	加热

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A．Cu(Mg)— 稀盐酸，过滤

B．H2O(Br2)— CCl4，萃取

C．Na2CO3(NaHCO3)— 加热

D．CO2(HCl) — 氢氧化钠溶液，洗气

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠溶于水：+H2O=2OH-+O2↑

B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=

C．足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+H2O=2

D．大理石与醋酸反应：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

【推荐3】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

B．若甲为焦炭，则丁可能是O2

C．若甲为SO2，则丁可能是氨水

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

【推荐1】高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。
①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。
假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是

A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中

B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验

C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成

D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低

【推荐2】完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是

	A	B	C	D
实验	蒸馏操作的收集装置	蒸发碳酸钠溶液得到碳酸钠晶体	配制溶液	用苯萃取碘水中的I2，分离出水层后的操作
装置或仪器

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是

A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B．溶解时用玻璃棒搅拌

C．可燃性气体点燃前必须验纯

D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处