【推荐1】氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一、合成氨工艺是人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)已知气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量， 叫做该化学键的键能(kJ·mol^-1)。一些键能数据如表：

化学键
键能E(kJ·mol-1)	946.0	436.0	390.8

反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=_______kJ/mol
(2)化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如图：

分别表示N₂、H₂、NH₃
i.图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②到图③的过程_______能量(填“吸收”或“放出”)。
ii.N₂的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N₂和H₂物质的量之比为1︰2.8，分析说明N₂过量的理由是_______和_______。
iii.关于合成氨工艺，下列说法正确的是_______。
A.控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率。
B.基于NH₃有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动。
C.当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率。
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)在体积相同的密闭容器中按物质的量比 1︰3 投入氮气和氢气，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)分别在200℃、400℃、600℃条件下进行反应，平衡时NH₃的物质的量分数随总压强的变化曲线如图所示：

i.M点和N点的平衡常数大小关系是K_M_______K_N(填“>”、“<”或者“=”)。
ii.M点的平衡常数Kp=_______MPa^-2(计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
(4)已知液氨中存在：2NH₃(l)⇌NH+NH。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N_2.阴极的电极反应式是_______。

【推荐3】合成氨工艺是人工化肥的生产支柱，是人类生存发展的“食”之基础。
回答下列问题：
Ⅰ.化学键键能如表

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能()	946	436	390.8

(1)估算的△H=_______。已知该反应的△S=-198.9J/(mol·K)，理论上该反应在温度为298K下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
Ⅱ.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了合成氨的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，TS表示过渡态。

(2)图示历程包含_______个基元反应。发生N—N键断裂的反应方程式为______________。
(3)H—H键断裂应该吸收热量，但反应的，主要原因为______________。
(4)在实际工业生产中，合成氨一般采用的温度为400～500℃，主要原因为______________。
(5)温度为500℃、压强为20MPa，原料气，反应，反应平衡时，氨气的体积分数为20%，则氮气的转化率约为_______%(计算结果保留三位有效数字)。该条件下，，的标准平衡常数为_______(用最简分数形式表示)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，，其中，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。

【推荐1】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

①该氧化物为_______。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

【推荐3】侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。

回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入、的顺序及理由为___________(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
(2)写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。
(3)该流程中循环利用的物质为___________。
(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品___________(填名称)，可以用来___________。
(5)所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
ⅰ．称取ag样品，溶于水中；
ⅱ．加入足量氯化钙溶液；
ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是___________。
②该样品中碳酸钠的质量分数为___________%(用含a、b的代数式表示)。