【推荐1】化合物可用于生活消毒。其中X、 Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A．原子半径： Z>Y>X	B．该化合物中Z的化合价均呈-2价
C．元素的非金属性： X>Z	D．该化合物分子中所有原子不可能共面

【推荐2】五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（　　）

		X
Z	Y			M	N

A．N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强

B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y

C．X的原子半径比Y的小

D．X和M的原子序数相差10

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是

A．形成简单离子的半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

C．Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃

D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

【推荐1】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是

A．电负性：X<Y<Z	B．键能：X−Y > X−Z
C．的阴阳离子比为	D．W元素位于元素周期表的ds区

【推荐2】酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是

A．R和N为同周期元素

B．R和N是同主族元素

C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化

D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同

【推荐3】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，X原子的价电子数为3。下列有关叙述不正确的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

【推荐1】已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（       ）

A．n=m+1

B．n=m+11

C．n=m+25

D．n=m+10

【推荐2】短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。

下列有关说法正确的是

A．C的沸点大于D的沸点

B．X与W的周期数等于族序数

C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y

D．A、B、C、D、E中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

【推荐3】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是

选项	实验操作	实验现象
A	将X单质投入到CuSO4溶液中	生成大量红色固体
B	向Y的氯化物溶液中滴加氨水	生成白色沉淀
C	将Z的单质通入到NaBr溶液中	溶液变为黄色
D	将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中	生成白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是

A．每个原子轨道中最多只能容纳2个电子

B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道

C．每个电子层所具有的轨道类型的种数等于电子层的序数(n)

D．若原子轨道中有2个电子，则其自旋方向相反

【推荐2】下列化学用语表述正确的是

A．四氯乙烯的空间填充模型：

B．生石膏的化学式：

C．基态Cu原子的价层电子排布式：

D．的电子式：

【推荐3】下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是
①HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
②基态原子价电子排布式为(n-1)d^6~8ns²的元素属于第ⅧB族
③能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
④“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点
⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
⑥次氯酸分子的电子式：
⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
⑧S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺半径逐渐减小
⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

A．①③④⑦⑧

B．⑤⑧⑨

C．②③⑤⑥⑦⑨

D．②⑦⑧⑨