填空。
I.
(1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是_____ ；R的相对原子质量为 _____ 。
(2)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_______ ，标准状况下密度之比为 _______ 。
II.现有以下8种物质：①BaSO4晶体②液氯③熔融的NaC1④乙醇⑤纯硫酸⑥石灰水⑦Cu⑧CO2(填序号，下同)
(3)上述状态下能导电的是_______ ；
(4)属于电解质的是_______ ：
(5)属于非电解质的是_______ ；
III.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气竞迅速膨胀，从而起到保护作用。
(6)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放热而发生分解，化学反应方程式为
(7)NaN3中的阴离子为_______ (化学式)，在气囊膨胀过程中，生成的Na与Fe2O3发生置换反应，得到Na2O和 _______ (化学式)
I.
(1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是
(2)等质量的CO和CO2，物质的量之比为
II.现有以下8种物质：①BaSO4晶体②液氯③熔融的NaC1④乙醇⑤纯硫酸⑥石灰水⑦Cu⑧CO2(填序号，下同)
(3)上述状态下能导电的是
(4)属于电解质的是
(5)属于非电解质的是
III.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气竞迅速膨胀，从而起到保护作用。
(6)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放热而发生分解，化学反应方程式为
(7)NaN3中的阴离子为
更新时间：2022-11-12 13:03:26
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【推荐1】（混合物平均摩尔质量通常可表示为：
，利用此概念可以讨论许多化学问题：
(1)相同条件下，潮湿空气的密度___________ (选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是___________ ___________________________________________________________________；
(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则
(混合气)将___________ (填写“变大”、“变小”或“不变”)；
(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)=___________ mol(用含a的代数式表示)。
，利用此概念可以讨论许多化学问题：(1)相同条件下，潮湿空气的密度
(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)=
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解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)标准状况下，
与_______ 
气体含有相同的氢原子数。
(2)19g某二价金属的氯化物
中含有0.4mol的
，则R的相对原子质量为_______ 。
(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是_______ 。
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_______ mol。
(4)
溶液中含
，则溶液中
的物质的量浓度为_______ 
。
(5)摩尔是以
中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义
个
原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为_______ L/mol。
(1)标准状况下，
与气体含有相同的氢原子数。(2)19g某二价金属的氯化物
中含有0.4mol的，则R的相对原子质量为(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
| 康师傅饮用矿物质水 净含量：350mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子  ：1.0~27.3mgL镁离子  ：0.1~4.8mg/L氯离子  ：10~27.3mg/L硫酸根离子  ：0.4~19.2mgL |
请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过
(4)
溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为。(5)摩尔是以
中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义个原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为
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【推荐3】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）________________________ 。
（2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第________ 周期________ 族。
（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO与空气接触时的现象是____________ ；
从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________ 。
（2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第
（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO与空气接触时的现象是
从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=
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【推荐1】现有下列10种物质：
①
②熔融的
③盐酸 ④
⑤
⑥
固体 ⑦纯净醋酸 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨乙醇
(1)上述物质中能导电的有___________ (填序号，下同)。
(2)属于电解质的有___________ ，属于弱电解质的有___________ ，属于非电解质的有___________ 。
(3)向⑧中逐滴加入③，该过程中可观察到现象为___________ ，其中反应的离子方程式为___________ 。
(4)若用实验证明⑥中含氯元素，你的操作方法是___________ 。
①
②熔融的 ③盐酸 ④ ⑤ ⑥固体 ⑦纯净醋酸 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨乙醇(1)上述物质中能导电的有
(2)属于电解质的有
(3)向⑧中逐滴加入③，该过程中可观察到现象为
(4)若用实验证明⑥中含氯元素，你的操作方法是
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【推荐2】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：
(1)加水的烧杯为________ 。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
则：
(1)加水的烧杯为
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会
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【推荐3】现有以下物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3
(1)请回答下列问题(用序号)：
属于电解质的是_______ ，属于非电解质的_______ 。能导电的物质是_______ ，
(2)写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______
②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______
(3)根据HCO
+H+=CO2↑+H2O，写一个符合条件的化学方程式_______
(1)请回答下列问题(用序号)：
属于电解质的是
(2)写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
(3)根据HCO
+H+=CO2↑+H2O，写一个符合条件的化学方程式
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【推荐1】碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题：
(1)图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有_______ (填序号，下同)，属于电解质的有_______ 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______ 。
(3)用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理：_______ 。
(4)若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2，该反应的离子方程式为_______ 。
(5)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H+的物质的量_______ (忽略因水电离产生的H+)。
(1)图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有
(2)反应Ⅱ的化学方程式为
(3)用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理：
(4)若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2，该反应的离子方程式为
(5)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H+的物质的量
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解题方法
【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______ (填序号)。
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)下列说法中，正确的是_______ (填字母)。
a.可循环使用
b.副产物
可用作肥料
c.溶液B中一定含有
、
、
(4)除去
粉末中混有的少量小苏打的方法是_______ ，所涉及的反应的化学方程式为_______ 。
(5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。
①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有的方法是_______ 。
②向m g纯碱样品中加入足量的
溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为_______ (用m、b 来表示)。
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：
(3)下列说法中，正确的是
a.
可循环使用b.副产物
可用作肥料c.溶液B中一定含有
、、(4)除去
粉末中混有的少量小苏打的方法是(5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。
①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有
的方法是②向m g纯碱样品中加入足量的
溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为
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(0.65)
【推荐3】Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：
①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（
）；⑤84消毒液（
）：⑥洁厕灵（
）；⑦铁锅（）
(1)乙醇的化学式为
，属于______ （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______ 。
(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______ 。
(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______ 。
Ⅱ．亚硝酸钠（
）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素
可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。
(6)已知能发生如下反应：
，该反应的还原产物是______ ，
体现出的性质有______ 。请标出该反应的电子转移方向和数目______ 。
①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（
）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）(1)乙醇的化学式为
，属于(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：
(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理
(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因
Ⅱ．亚硝酸钠（
）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素
可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。| A．亚硝酸钠是还原剂 | B．维生素是氧化剂 |
| C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子 | D．亚硝酸钠被还原 |
能发生如下反应：，该反应的还原产物是体现出的性质有
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