亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有
，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为
而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______ (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______ (填“氧化”或“还原”)剂。
(2)已知
能发生反应：
，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为_______ (填标号)。
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒
(3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的
的是_______ (填标号)。
A.NaCl B.
C.
(4)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性
测定样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_________ 。
_______
_______
_______
_______
_______
_______
(5)可用Cl2将溶液中的NO
氧化为NO
，同时生成Cl-，则该反应的离子方程式为_______ 。
(1)人体正常的血红蛋白中含有
，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被转变成，说明维生素C作(2)已知
能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒
(3)某厂废液中含有2%～5%的
，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是A.NaCl B.
C.(4)
也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______
___________________________________(5)可用Cl2将溶液中的NO
氧化为NO，同时生成Cl-，则该反应的离子方程式为
更新时间：2022-10-28 15:19:46
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适中
(0.65)
【推荐1】反应方程式如下，完成相应问题
___ Fe3++___ SO2+___ H2O→___ Fe2++___ SO42-+___ H+
（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目__________ 。
（2）反应中氧化剂为________ ，还原剂为________ 。
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________ 。
（4）反应过程中，溶液颜色由_______ 变为_________ 。
（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目
（2）反应中氧化剂为
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的物质的量之比为
（4）反应过程中，溶液颜色由
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【推荐2】1．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
___________
___________
___________=___________
___________
___________
___________
___ 
(1)请完成该化学方程式并配平。___________
(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：___________ 。
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________ 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________ (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________ (填“强”或“弱”)。
(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是___________ 。
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________ 。
有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：___________
______________________=____________________________________________(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：
(3)用上述反应来处理
并不是最佳方法，其原因是转化为氮气，所用物质的(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：
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解题方法
【推荐3】为抗击新冠肺炎经常对环境进行消毒，常用药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________ (填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________ 。
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________ (填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________ 。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：
(浓)
，回答下列问题：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________
(浓)
(在线桥上标出化合价升或降、得或失电子数以及被氧化或被还原)
②结合所学知识及本题信息比较氧化性强弱：
___________ 
___________ 
(填“>”，“<”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出的性质是___________ 。(填写字母)
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
④若生成标准状况下
，则转移电子总数是___________ 。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：
(浓)，回答下列问题：①用双线桥标出电子转移的方向和数目
(浓)(在线桥上标出化合价升或降、得或失电子数以及被氧化或被还原)
②结合所学知识及本题信息比较氧化性强弱：
(填“>”，“<”或“=”)。③反应中氯化氢表现出的性质是
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
④若生成标准状况下
，则转移电子总数是
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解题方法
【推荐1】(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
①在反应①中，氧化剂是___________ ；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
②由反应②判断二氧化氮___________ (填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________ 。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________ 。
(3)在一定条件下，用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。
①请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式：___________ 。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________ 。
②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2 则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________ 。
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
①在反应①中，氧化剂是
②由反应②判断二氧化氮
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：
(3)在一定条件下，用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。
①请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式：
②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2 则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为
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【推荐2】化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为___________ 、物质B为___________ (填化学式)。
(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：
已知Ca(ClO3)2易溶于水。
①工业生产电石的反应为CaO+3C
CaC2+CO↑，该反应中还原剂为___________ 。
②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为___________ ；“转化”发生反应的离子方程式为___________ 。
③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是___________ ，其中盐酸体现的性质为___________ 性和___________ 性。下列发生装置可用于制备Cl2的是___________ (填字母)。
(3)“84”消毒液可杀死新冠病毒，其主要成分为NaClO，但在使用过程中不能与含盐酸的除垢剂混用，原因是NaClO与盐酸反应生成Cl2，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失：___________ 。
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为
(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：
已知Ca(ClO3)2易溶于水。
①工业生产电石的反应为CaO+3C
CaC2+CO↑，该反应中还原剂为②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为
③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是
(3)“84”消毒液可杀死新冠病毒，其主要成分为NaClO，但在使用过程中不能与含盐酸的除垢剂混用，原因是NaClO与盐酸反应生成Cl2，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失：
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【推荐3】配平下列化学方程式（其中（3）用双线桥标出转移的电子数
(1)_____ Cu +______ HNO3(稀) — _____ Cu(NO3)2 +______ NO↑ +______ H2O
(2)______ S+______ NaOH—______ Na2S+______ Na2SO3+______ H2O
(3)______ KClO3＋______ HCl— ______ KCl＋______ Cl2↑＋______ H2O_____________
(4)_____ 
+_____ Fe2++______ —_____ Cr3++_____ Fe3++_______ ，_________________
(1)
(2)
(3)
(4)
+
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