【推荐1】某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：

已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
(2)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________；
(3)酸溶试剂改用绿色氧化剂(和稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
(4)中和试剂选择，若改为，缺点是___________。

【推荐3】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。
(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图所示：

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。
③取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。pH=4.5，NO的去除率低的原因是_______。

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO去除率	接近100%	<50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

(2)纳米Fe-Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。
①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe²⁺和NH，则反应的离子方程式为_______。
②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是_______。
(3)在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图所示。H₂在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N₂O的过程可描述为_______。

【推荐1】(一)某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的___________。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案___________。
(二)工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________。
(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为___________。
(6)操作④的方法是___________。

【推荐2】莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂・6H₂O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐：
（1）连接装置，检查装置气密性。将0.1mol（NH₄）₂SO₄，晶体置于玻璃仪器中__________（填仪器名称），将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0mL2mol•L^-1稀硫酸后关闭K₁．A装置中反应的离子方程式为______________。
②待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，此时可以看到的现象为___________________________________。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为_______________________________。
④装置C的作用为___________________，装置C存在的缺点是____________________。
Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度
（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1mol・L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO₄溶液。滴定反应的离子方程式为_______________________，该样品的纯度为______。

【推荐1】实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O的过程。

锥形瓶C中发生反应：
①Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+S
②2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O
③S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_________溶液。
(2)装置B可用于观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_________。
a．饱和食盐水          b．饱和Na₂SO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaHCO₃溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na₂S和过量的Na₂SO₃．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是__________。
(3)反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na₂S₂O₃，还可能含Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na₂SO₄（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_________________。
(4)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa₂S和0.04molNa₂SO₃，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体19.11g，则Na₂S₂O₃·5H₂O产率是_________（Na₂S₂O₃·5H₂O式量248）

【推荐2】某实验小组进行Cu和Fe₂(SO₄)₃溶液的实验。实验探究过程如下：
实验装置：

实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；
ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。
查阅资料：
Ⅰ．Cu²⁺可与SCN^-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)₂： (SCN)₂的性质与Cl₂相似。
Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO₃→CuSO₄+N₂↑+CO₂+H₂O(未配平)。
回答下列问题：
(1)Cu和Fe₂(SO₄)₃溶液反应的离子方程式为________。
(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。
(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。
(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN^-更易与_______结合(填“Fe³⁺”或“Cu⁺”)

【推荐3】硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。
Ⅰ．水合肼的制取
N₂H₄·H₂O(水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl，可能用到的实验装置如图所示：
       
(1)装置C中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置的连接顺序是_______(填仪器接口小写字母)，试剂x可以是_______(填写化学式，任写一种)。
(3)甲同学认为制取N₂H₄·H₂O时，可以将氨气慢慢通入NaClO溶液中，乙同学认为不可以，乙同学认为不可以的理由是_______。
Ⅱ．制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入到三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所示。
   
②保持烧瓶内温度在0~10℃左右，并用pH试纸测量其酸碱度，在pH值为5~7时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2h，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得硫酸肼固体。
(4)保持烧瓶内温度在0~10℃左右，可采用的方法是_______。
(5)反应结束后向混合溶液中加入甲醇的目的是_______。
(6)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂=N₂↑＋4HI＋H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是_______。(填标号)
a．锥形瓶清洗干净后未干燥                       b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视          d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______。