【推荐1】下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

【推荐2】下列实验方案设计正确的是

A．在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明NH3·H2O为弱碱

B．失去标签的Mg(NO3)2溶液、稀盐酸、AlCl3溶液可选用Na2CO3溶液作鉴别试剂

C．向同浓度、同体积的草酸溶液中分别加入同体积、不同浓度的高锰酸钾溶液，测定褪色时间来探究浓度对化学反应速率的影响

D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后紫色褪去，即可证明其中含甲苯等苯的同系物

【推荐3】下列相关实验不能达到预期目的的是

A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应，探究接触面积对化学反应速率的影响

B．把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中，探究温度对化学平衡的影响

C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热，探究蔗糖水解产物具有还原性

D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

【推荐1】将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^-1·s^-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1其中正确的是（ ）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

【推荐2】油气开采的废气含有H₂S，一种处理方法是高温将其分解：2H₂S(g)S₂(g)＋2H₂(g)(吸热反应)，在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol H₂S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H₂的体积分数为50%。下列说法正确的是

A．该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的

B．达到最大限度时，H2S的转化率为66.7%

C．2 mol H2S(g)的能量高于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量

D．2min内，该反应的速率v(S2)=0.167 mol/(L·min)

【推荐3】一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
   
下列描述正确的是

A．从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

B．从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C．从反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

D．反应的化学方程式为