【推荐1】某含锰矿石的主要成分是MnO₂，还含CaO、Al₂O₃、FeS杂质，由此矿石生产MnCO₃的工艺流程如图所示：


已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.8	4.7
Mn(OH)2	8.8	10.4
Ca(OH)2	12	─

②常温下，Ksp（CaF₂）=3.95×10^-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO₂与FeS发生反应的离子方程式：______。
（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。
A．盐酸        B．NaOH溶液        C．氨水        D．MnCO₃固体
（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。
（6）沉锰后过滤得到固体MnCO₃，设计实验方案验证MnCO₃固体是否洗涤干净：__________。

【推荐2】I．过氧化氢的性质：过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性和还原性。
(1)请写出H₂O₂与Ba(OH)₂溶液反应生成的酸式盐的电子式___________。
(2)水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为___________。
(3)过氧化铬(CrO₅，分子结构为)中Cr的化合价为___________；过氧化铬可通过酸性K₂Cr₂O₇溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
II．用过氧化氢制取过氧化钙：过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：
(4)仪器 a的名称为___________。
(5)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(6)判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后称重___________次。
(7)过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁ mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V₂ mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为V_m L·mol^-1，则样品中CaO₂的质量分数为___________%。若甲管初始读数时俯视刻度，则测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】【化学一选修2：化学与技术】纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是：
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
Ⅱ.将混有SiCl₄杂质的TiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
Ⅲ.在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O。
Ⅳ.TiO₂•xH₂O高温分解得到TiO₂。
①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是_______。Ⅱ中所采取的操作名称_______。
②如实验IV中，应将TiO₂•xH₂O放在_______(填仪器编号)中加热。

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	-70	57.6
TiCl4	-25	136.5

   
(2)据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
．O₂→ 2O
．O + H₂O → 2OH(羟基)
．OH + OH → H₂O₂
① b中破坏的是_______(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
② H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：
①取10.00mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请配平化学方程式。
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O + _______
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______。
③重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_______。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______填“偏高”或“偏低”或“不变”)。