【推荐1】化学反应原理从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是    

A．化学反应的反应热与反应的途径有关

B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

【推荐2】下列关于电解质的叙述正确的是

A．难溶于水的盐可能是强电解质

B．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

C．多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强

D．强电解质熔融时一定完全电离

【推荐3】类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂
③已知Br₂与Fe反应生成FeBr₃，推测I₂与Fe生成FeI₃
④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．④

B．①②④⑤

C．③④

D．④⑤

【推荐1】某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质，下列说法正确的是

A．25℃时，若测得溶液pH=7，则HR是弱酸

B．25℃时，若测得溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸

C．25℃时，若测得HR溶液pH=6，取该溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，测得pH=b，b<7，则HR是弱酸

D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10mL，升温至50℃测得pH=b，a>b，则HR是弱酸

【推荐2】下列分散系中存在溶质的电离平衡的是

A．硝酸溶液

B．氢氧化钙溶液

C．硫酸钡悬浊液

D．氢氧化铜悬浊液

【推荐3】“分类”思想能帮助我们寻找物质的通性，下列物质分类正确的是

A．CO、CO2为酸性氧化物	B．84消毒液、洁则灵为混合物
C．盐酸、氢硫酸为强电解质	D．NH4Cl、AlCl3为共价化合物

【推荐1】下列实验操作、现象、结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀	白色沉淀成分是Al2S3
B	将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等	质量变化大的电极一定与电源的负极相连
C	向盛有2mL 0.1mol/LZnSO4溶液的试管中加入2mL 1mol/LNa2S溶液，再加入0.1mol/LCuSO4溶液，最终得到黑色沉淀	CuS的溶解度比ZnS小
D	向盛有0.01mol/L CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深	溶液中存在水解平衡CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH—，且为吸热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点

B．a点、c点对应溶液中离子数目相等

C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增大

D．时，若两溶液同时升高温度，则减小

【推荐3】室温下，下列关于的溶液的叙述正确的是

A．适当加热或加水，均能使溶液中增大

B．溶液中电离出的

C．加溶液使，则

D．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性