下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙：④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有______ (写仪器名称)；
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为______
(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积______ ，量取硫酸时应选用以下______ 规格的量筒(填选项)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌：
③将稀释后的溶液冷却至室温，再转入容量瓶中：
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线：
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______ (填序号)
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大______ (填写字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
II．实验室里欲用
固体来配制溶液。为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入
的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量，已知发生的化学反应为：
(6)加入的稀硫酸中
______ 
。
(7)若反应生成
，则该补血剂中
消耗了______ mol。
| 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% |
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为
(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌：
③将稀释后的溶液冷却至室温，再转入容量瓶中：
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线：
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
II．实验室里欲用
固体来配制溶液。为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量，已知发生的化学反应为：(6)加入的稀硫酸中
。(7)若反应生成
，则该补血剂中消耗了
更新时间：2022-11-19 12:48:05
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】葡萄糖(分子式为
)在生物学领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。
(1)正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在
之间，下表是某同学的血液检测单的部分内容：
该同学
血液中含有的葡萄糖为_______ g，其血糖含量_______ (填“正常”或“偏高”或“偏低”)。
(2)生物医药行业中，50%葡萄糖注射液是指每
葡萄糖注射液中含有
葡萄糖，小附同学使用葡萄糖固体在实验室中配制
该葡萄糖注射液，所需的定量仪器有_______ 。
(3)为维持人体血液中的血糖含量，病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用上述50%葡萄糖注射液在实验室中配制
的葡萄糖溶液。
①需要用_______ (仪器名称)量取50%葡萄糖注射液的体积是_______ 
。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______ 。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线
C.配制溶液时直接把量取的50%葡萄糖注射液转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______ 。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.定容时俯视
C.容量瓶洗净后未干燥 D.量取50%葡萄糖注射液时仰视
)在生物学领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。(1)正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在
之间，下表是某同学的血液检测单的部分内容：| 项目名称 | 钾 | 甘油三酯 | 葡萄糖 | 低密度脂蛋白 |
血液中的含量( ) | 3.91 | 0.99 | 3.00 | 2.96 |
血液中含有的葡萄糖为(2)生物医药行业中，50%葡萄糖注射液是指每
葡萄糖注射液中含有葡萄糖，小附同学使用葡萄糖固体在实验室中配制该葡萄糖注射液，所需的定量仪器有(3)为维持人体血液中的血糖含量，病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用上述50%葡萄糖注射液在实验室中配制
的葡萄糖溶液。①需要用
。②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线
C.配制溶液时直接把量取的50%葡萄糖注射液转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.定容时俯视
C.容量瓶洗净后未干燥 D.量取50%葡萄糖注射液时仰视
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______ 。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中
的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取_______ mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______ ；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是_______ mol/L。
| 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84/cm3 质量分数：98% |
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中
的数目 D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中
的物质的量浓度是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某小组利用氯酸钾与
盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：
(1)装置F的名称是___________ 。
(2)E中实验现象是___________ 。
(3)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________ 。
(4)在标准状况下，将
氯化氢气体完全溶于
的水(密度为
)中，所得盐酸的密度为
。该盐酸的物质的量浓度为_______ ；现要用该浓度的盐酸配制
的盐酸，需该盐酸的体积为_______ mL(计算结果保留一位小数)，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是________ 。
②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为________ 。
a.
b. 
c. 
d. 
③下列操作会使配制结果偏高的是________ 。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：请回答：
(1)装置F的名称是
(2)E中实验现象是
(3)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是
(4)在标准状况下，将
氯化氢气体完全溶于的水(密度为)中，所得盐酸的密度为。该盐酸的物质的量浓度为的盐酸，需该盐酸的体积为①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为
a.
b. c. d. ③下列操作会使配制结果偏高的是
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】软锰矿在生产中有广泛的应用。
（1）过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理
① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+___ MnO2+__ ===____ Mn2++2Fe3++4S+___ 。
② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是______ 。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是______ 。
（2）过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在______ （填“阳”或“阴”）极析出。
（3）过程Ⅲ：制备Mn3O4
下图表示通入O2时pH随时间的变化
（4）过程Ⅳ：制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为______ L。
（1）过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理
① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+
② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是
（2）过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在
（3）过程Ⅲ：制备Mn3O4
下图表示通入O2时pH随时间的变化
（4）过程Ⅳ：制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______ 。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______ ，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______ ，装置C中的试剂为_______ 。装置E的作用是_______ 。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______ (保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______ (填“偏高”或“偏低”)。
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
(3)装置A中的试剂为
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语 回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置为_______ ；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______ 。
(2)用电子式表示BC2的形成过程：_______ 。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_______ 。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为_______ ， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_______ L。
(1)C元素在周期表中的位置为
(2)用电子式表示BC2的形成过程：
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】回答下列问题
(1)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据回答下列问题：
①该浓硫酸中
的物质的量浓度为___________ 。
②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________ (填字母序号)。
A．溶液中的物质的量 B．的物质的量浓度
C．的摩尔质量 D．溶液的密度
③某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制
物质的量浓度为
的稀硫酸。该学生需要量取___________ 上述浓硫酸进行配制。
(2)实验室配制
的
溶液。
①配制的
溶液。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________ 。
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中
D．用
水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
处
③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___________ 。
a、若定容时俯视刻度线； b、若加蒸馏水时不慎超过了刻度；
c、没有进行D操作 d、容量瓶未干燥即用来配制溶液
(1)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据回答下列问题：
硫酸( )品名 硫酸 化学式 相对分子质量 98密度  质量分数  |
的物质的量浓度为。②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中
的物质的量 B．的物质的量浓度C．
的摩尔质量 D．溶液的密度③某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制
物质的量浓度为的稀硫酸。该学生需要量取上述浓硫酸进行配制。(2)实验室配制
的溶液。①配制
的溶液。| 应选用容量瓶的规格/ | 实际应称量质量/g | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中
D．用
水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
处③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是
a、若定容时俯视刻度线； b、若加蒸馏水时不慎超过了刻度；
c、没有进行D操作 d、容量瓶未干燥即用来配制溶液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】实验室需要480mL1mol⋅L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器有___ 。
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___ (填操作序号)。
（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___ 。
A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
（4）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___ mL。
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器有
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
（4）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________ 。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸
(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________ 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________ 、__________ 。（在横线上填写所缺仪器的名称）
(4)鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为______ mol/L。
| 成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g/mol) |
| 蔗糖 | 50.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.87 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.158 | 158 |
| 硝酸银 | 0.04 | 170 |
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸
(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
(4)鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】以下为配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________ 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次
(2)①中称得Na2CO3______________ g。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______________ 、______________ 。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度偏低的有：_________________
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视；
B．没有进行操作步骤④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外；
D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)。
(5)取50mL上述配制准确的Na2CO3溶液，加入足量的盐酸，最多可得到___________ mL二氧化碳气体（标准状况下）。
(6)下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是__________________
A．20mL1mol·L−1的AlCl3
B．50mL1mol·L−1的KCl
C．20mL2mol·L−1的NH4Cl
D．20mL2mol·L−1的CaCl2
回答下列问题：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次
(2)①中称得Na2CO3
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度偏低的有：
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视；
B．没有进行操作步骤④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外；
D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)。
(5)取50mL上述配制准确的Na2CO3溶液，加入足量的盐酸，最多可得到
(6)下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是
A．20mL1mol·L−1的AlCl3
B．50mL1mol·L−1的KCl
C．20mL2mol·L−1的NH4Cl
D．20mL2mol·L−1的CaCl2
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
I．粗盐提纯
粗盐除含有
外，还含有少量
、
、
以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图：
(1)沉淀A是__________ (填化学式)。用离子方程式说明试剂(3)的作用____________________ 、____________________ 。
(2)操作a、操作b分别是__________ 、__________ 。
II．溶液配制
(3)用经过提纯精制的固体配制
的溶液，需称量固体的质量是__________ g。配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________ 、__________ 。
(4)如图配制步骤中，按先后顺序排列为__________ (填字母)；若操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将__________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I．粗盐提纯
粗盐除含有
外，还含有少量、、以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图：(1)沉淀A是
(2)操作a、操作b分别是
II．溶液配制
(3)用经过提纯精制的
固体配制的溶液，需称量固体的质量是(4)如图配制步骤中，按先后顺序排列为
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A | B | C |
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D | E | F |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】高铁酸钠
是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备
。回答下列问题：
(1)干法制备，反应原理为
。
①属于_______ （填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出
的电子式：_______ 。
③氧化性：_______ （填“<”或“>”），每消耗
转移_______ 
。
(2)湿法制备，将
固体加入含有一定浓度的
和
的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。
①实验需要
溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ （填字母，下同）。
②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______ 。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶
洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ （填“>”“<”或“=”）
。
④写出湿法制备的化学方程式：______________ 。
是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题：(1)干法制备
，反应原理为。①
属于②写出
的电子式：③氧化性：
，每消耗转移。(2)湿法制备
，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。①实验需要
溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制
溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度。④写出湿法制备
的化学方程式：
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