【推荐1】目前工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①			2.5	0.34	0.15
②			1.0	1.70	2.52
③

(1)反应②是_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_________(用、表示)_________(用、表示)；根据反应③判断△S_________0(填“>”，“＜”或“=”)，在_________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)根据表格测得焓变，能量关系图合理的是_________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_________(填字母)。
A.缩小反应容器的容积   B.扩大反应容器的容积   C.升高温度   D.降低温度   E.使用合适的催化剂   F.及时分离出
(5)500℃时，测得反应③在某时刻(g)、(g)、(g)、(g)的浓度分别为0.1、0.3、0.3、0.15，此时_________(填“>”、“＜”或“=”)。
(6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线(如图)，开始时升温，时平衡时，时降压，时增加CO浓度，时又达到平衡。请画出至的曲线_________。

【推荐2】在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中产生的现象是_________。
(2)产生上述现象的原因是____________。
(3)写出有关的离子方程式：____________。
(4)由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。
(5)实验室制氢气常用____________，为什么不用镁的原因是____________。

【推荐3】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置。

回答下列问题：
(1)上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是装置______。
(2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________________，说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M投入水中的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。
②若观察到烧杯里导管口不产生气泡，但导管内形成一段水柱，则M可能是______。
(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应()；是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐1】载人航天器中，可将航天员呼出的CO₂转化为 H₂O，再通过电解 H₂O 获得 O₂，实现 O₂的再 生，同时还能制备 CH_4.已知：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l) ∆H =-252.9kJ/mol
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H =571.6kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H =_______ kJ/mol。
(3)利用 CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH =+167kJ/mol，则a=_______ 。
②已知5C₂H₄(g)+12 (aq)+36H⁺ (aq)=12Mn²⁺ (aq)+10CO₂ (g)+28H₂O(l) ΔH =-m kJ·mol^-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移电子的物质的量为_______mol。(用含m、n 的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH₄(g)⇌ C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+ CO₂(g)⇌ 2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图

E₄-E₁表示步骤Ⅰ正反应的 _______，制备合成气反应可在_______ (填“高温” 或“低温”)下自发进行。

【推荐2】任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
(1) 的反应过程如图所示：

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2molHCl(g)吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化                                   ②生石灰与水反应
③                              ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。

(4)有同学解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，该如图装置，电极 a 为___________极(填“正”或“负”)。

(5)为了验证Fe与Cu的还原性强弱，如图中能达到实验目的是___________(填“①”或“②”)该装置中的正极的电极反应式为___________；电子从___________(填电极材料)流向___________(填电极材料)

【推荐3】（本题共14分）按要求完成下列各题14分
（1）下列各组物质 ① O₂和O₃②¹²C和¹⁴C
和   
互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
   
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl₂溶液和H₂的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO₂溶液反应来制取少量ClO₂，装置如图所示：

(1)甲装置中装浓盐酸的仪器名称是_______，甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是_______。
(2)存在时会催化ClO₂的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO₂的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的试剂是_______。实验过程中需通入适量的N₂稀释ClO₂，其目的是_______。
(3)戊装置烧杯中NaOH溶液，其作用是_______。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备 Cl₂的发生装置可以选用 _________       (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________              。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2ClNO

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________       。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K₂，然后再打开 K₃，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H₂O 反应生成 HNO₂和 HCl。
①设计实验证明 HNO₂是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1盐酸、 1 mol•L^-1HNO₂溶液、 NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K₂CrO₄溶液为指示剂，用 c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)