【推荐1】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ.完成下列问题
(1)的反应过程如图所示：

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，其吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水汽化                                        ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释                                        ④生石灰与水反应生成熟石灰
⑤                           ⑥与固体混合
⑦             ⑧Al与盐酸反应
(3)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图(填“A”或“B”)___________表示。

Ⅱ.回答下列问题
(4)为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是___________(填装置序号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4mol电子时，两个电极的质量差为___________g。

(5)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通。

【推荐2】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na₂O与水反应                              B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应        D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) △H= ___________kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414 kJ·mol^-1
II.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
   
①补全上图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
   
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。

【推荐3】50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________，(填“偏大”“偏小”“无影响”下同)，用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。
(2)向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是________。
A.沿玻璃棒缓慢加入            B.一次性迅速加入                 C.分三次加入
(3)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热________。(填“相等”、“不相等”)
(4)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是________(填序号)。
a. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌   b. 高温煅烧石灰石   c. 铝与盐酸反应

【推荐1】化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。
(1)据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，硅光电池是一种把___能转化为___能的装置。
II.水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。
(2)在800℃、2L密闭容器中，若充入3molCO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO₂，则该反应的速率v(CO)为___。
(3)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下。
i.H₂(g)+CoO(s)Co(s)+H₂O(g) △H₁
ii.CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO₂(g) △H₂
①反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=___(用△H₁、△H₂表示)。
②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是___。

a.该反应放热
b.反应B活化能大于反应A
c.使用催化剂降低反应的△H，反应速率加快
d.该反应经过两步基元反应完成

【推荐2】甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：
I：CO(g)+H₂O(l)⇌HCOOH(aq) K₁ ΔH₁
II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)+H₂O(l) K₂ ΔH₂
III：CO(g)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)       K        ΔH
回答下列问题：
(1)K=______(用含K₁、K₂的代数式表示)，ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。
(2)若需加快反应III的速率，下列措施可行的是______(填字母)。
A.增大CO的初始压强          B.适当升高温度       C.减少乙醇浓度        D.降低搅拌转速
(3)CO的压强转化率可以反映羧基化进程。CO的压强转化率可以表示为X(CO)=(1-)×100%，p₀为CO初始压强，p为CO某时刻分压。HCOONa产率可表示为Y(HCOONa)=×100%，n₀(NaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成的HCOONa的物质的量。投料比r=，n₀(CO)表示投料CO的物质的量，保持60℃恒温，以投料比r=0.7时，CO初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa和2.0MPa，测得X(CO)与时间t的关系如下图所示。

①上图中表示2.0MPa的曲线为_________(填字母)。
②若1.5MPa时，Y(HCOONa)=87%，则NaOH的转化率为____。当CO的初始压强为1.5MPa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中的溶解。在下图中画出Y(HCOONa)与r的关系示意图_____。

【推荐3】将CO₂还原成甲烷，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一。
I．CO₂甲烷化
CO₂甲烷化过程可能发生反应：
ⅰ．CO₂(g) ＋ 4H₂(g) CH₄(g) ＋ 2H₂O(g) ΔH₁
ⅱ．CO₂(g) ＋ H₂(g) CO(g) ＋ H₂O(g) ΔH₂＝＋41.2 kJ∙mol⁻¹
ⅲ．CO(g) ＋ 3H₂₍g) CH₄(g) ＋ H₂O(g) ΔH₃＝－206.1 kJ∙mol⁻¹
……
(1)ΔH₁＝______ kJ∙mol⁻¹。
(2)不同条件下，按照n(CO₂):n(H₂)＝1:4投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是______。
②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因______。
Ⅱ．微生物电化学法
微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。
(3)阴极的电极反应式是______。
(4)若生成1 mol CH₄，理论上阳极室生成CO₂的体积是______L(标准状况，忽略气体的溶解)。

【推荐1】如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。

A．

B．容器内气体密度不变

C．各组分的物质的量相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(4)已知：的键能为，的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为_______。

【推荐2】工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键		N-H	H-H
键能	a	391	436

在工业合成氨反应中，每形成键，反应放出能量，则每生成，反应放出_______能量，a=_______。
(2)将和充入恒容密闭容器中，发生合成氨反应，在不同温度下，的体积分数随时间的变化曲线如图1所示。

①下列说法能说明上述反应达到平衡的是_______(填标号)。
A.
B.容器内压强不再发生变化
C.氮气的体积分数不再发生变化
D.容器内，与的原子个数之比为1：3
②_______(填“>”或“<”)；点时，的转化率为_______(保留三位有效数字)；点时，_______。
(3)将工业合成氨反应设计为原电池，装置如图2所示。为_______(填化学式)，正极发生的电极反应为_______。

【推荐3】Ⅰ.CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.1molH－O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速率v(H₂)=_____，则CH₃OH的转化率为______。
(3)已知断开1molH－H键吸收的能量为436kJ，形成1molH－N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N₂+3H₂=2NH₃，反应完1molN₂放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是_____kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol•L^-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是0.15mol•L^-1•min^-1。
(4)x=______。
(5)A在5min末的浓度是______。
(6)此时容器内的压强与开始时之比为______。