【推荐1】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g·cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1) 注意事项：密封保存

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________mol·L^-1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480mL2.0mol·L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g；
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、药匙外还必需的仪器有 ___________、___________(写仪器名称)。
(4)定容时的操作为：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的___________，改用___________。定容时超出刻度线应___________。(填操作名称)
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

【推荐2】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
   
(1)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则应该选___________作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)。(已知室温下醋酸的)
(2)该滴定达到终点时的现象是___________。
(3)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。
   
(4)用标准的0.06000mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00 mL	0.02	25.01
2	25.00 mL	0.70	25.71
3	25.00 mL	0.50	24.2

则该白醋中醋酸的物质的量浓度为___________mol/L，该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】某实验小组同学在配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，进行的实验操作有：
①将称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用______(填仪器名称)搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入______(填仪器名称)中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用______(填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
(1)将实验中所需仪器的名称填写完整：①______；②______；③______。
(2)正确的实验操作顺序为______(填序号)。
(3)所配溶液中Na⁺物质的量浓度是______。
(4)取1mL配制好的溶液，加入100mL容量瓶中并加水定容，所得溶液的物质的量浓度为______。

【推荐1】实验室需要0.20mol·L^-1的硫酸溶液450mL。根据该溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需要的仪器有_______、_______。
A.　　　　　B. 　　　　　C. 　　　　　　D.
(2)下列操作正确的是_______(填序号)。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，必须先烘干再使用

C．容量瓶在实验室可用于存放试剂

D．本实验中，用量筒量取一定量的浓硫酸后，直接用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1~2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线。

(3)根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5mol·L^-1的浓硫酸的体积为_______。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______0.20mol·L^-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐2】实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。


实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL^－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

【推荐3】1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

净含量：500mL       密度：1.2g/cm3 主要成分：25%NaClO 注意事项：密封保存，不能与洁厕剂混合使用

根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。
(2)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。(用离子方程式表示)
(3)某实验需用480mL 0.1mol·L^-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

【推荐1】实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。
(1)需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。
(2)配制溶液时，必须用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒___________、___________，其中，玻璃棒作用是___________。
(3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐2】配制100ml 0.1mol·L^—1的氢氧化钠溶液：
(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是____
A 300ml   2.4g       B 100ml   0.4g        C 200ml   4.0g        D 任意规格   4.0g
(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是_____。
(3)针对此实验过程设计了5个操作步骤，正确的操作顺序为_____。
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为_______。
(5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是____。
A 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B 定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
C 容量瓶使用前未干燥
D 所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
E 定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中

【推荐3】实验室需要用烧碱固体配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL。根据配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

(3)计算结果：需要称取NaOH固体___________g；
(4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)____；
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(5)实验操作过程中(4)的B、C步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：____、_______；
(6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是___________；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(4)中步骤A④加蒸馏水时不慎超过刻度线
(7)若实验过程中出现(6)中④这种情况你将如何处理？___________。

【推荐1】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L^-1NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。
（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____。
（2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g。
（3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是____，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___(填序号)。
A.干燥的
B.不漏液的
C.用欲配制的溶液润洗过的
（4）配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体______g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是   A、偏高   B、偏低   C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线______；
②放在滤纸上称量NaOH固体______。
(4)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如图) ______。

【推荐3】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL 0.1 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。
a.加水定容时俯视刻度线             
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来制备氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①该反应中的氧化剂是_____________，氧化产物是____________。
②若消耗3.16gKMnO₄，则该反应转移的电子数目为___________。