根据教材中“生活向导”介绍的“龋齿与含氟牙膏”回答下列问题。
(1)当糖黏附在牙齿上之后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸(
)，而乳酸正是造成龋齿的主要原因。请从化学平衡移动的角度分析其中的原因____ 。
(2)含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，请解释其原因，写出相关的离子方程式____ 。
(1)当糖黏附在牙齿上之后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸(
)，而乳酸正是造成龋齿的主要原因。请从化学平衡移动的角度分析其中的原因(2)含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，请解释其原因，写出相关的离子方程式
更新时间：2022-11-25 14:14:48
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解题方法
【推荐1】AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L﹣1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L﹣1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________ (填写序号)。
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解题方法
【推荐2】已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式_______________________ ；此时溶液中c(Ag+)=___________________ ；
(2)向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Br-)_______________ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgBr固体，则c(Ag+)___________________ ；
③若改加更多的KI固体，则c(Ag+)___________________ ，c(Br-)___________________ 。
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式
(2)向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Br-)
②若改加更多的AgBr固体，则c(Ag+)
③若改加更多的KI固体，则c(Ag+)
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【推荐1】实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。
（一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变
C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2：____________________________________________________________ 。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____ （填 “1”或“2”）。
（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。
该碘盐中碘元素的百分含量为________ 。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________ 。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
（一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
| 试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ① |
| Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ② |
A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变
C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2：
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是
（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。
| 滴定次数 | 待测液的体积(mL) | 滴定前的读数(mL) | 滴定后的读数(mL) |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
| 第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
| 第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
该碘盐中碘元素的百分含量为
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
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【推荐2】钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)
Sr2+(aq)+SO
(aq)Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO
(aq)Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__ ；该反应的平衡常数表达式为__ 。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__ 。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__ 。
已知：SrSO4(s)
Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7SrCO3(s)
Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
(2)对于上述反应，实验证明增大CO
的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。①升高温度，平衡常数K将
②增大CO
的浓度，平衡常数K将
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【推荐3】按要求书写方程式：
(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________ ；
(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________ ；
(3)NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________ ；
(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式_______________________ 。
(1)H2CO3的电离方程式
(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式
(3)NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式
(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式
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