影响沉淀溶解平衡的条件
(1)内因:_______ 。
(2)外因
①温度:升高温度,多数溶解平衡向_______ 方向移动。
②浓度:加水稀释,向_______ 方向移动;加入相同的离子,向_______ 沉淀的方向移动。
(1)内因:
(2)外因
①温度:升高温度,多数溶解平衡向
②浓度:加水稀释,向
20-21高二·全国·课前预习 查看更多[2]
更新时间:2021-09-03 20:08:42
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解题方法
【推荐1】已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)_______ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)_______ ;
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)_______ ;
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中错误的是_______ ;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中错误的是
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
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【推荐2】根据教材中“生活向导”介绍的“龋齿与含氟牙膏”回答下列问题。
(1)当糖黏附在牙齿上之后,在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸(
),而乳酸正是造成龋齿的主要原因。请从化学平衡移动的角度分析其中的原因____ 。
(2)含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿,请解释其原因,写出相关的离子方程式____ 。
(1)当糖黏附在牙齿上之后,在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸(
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(2)含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿,请解释其原因,写出相关的离子方程式
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解题方法
【推荐1】难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
已知沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Q:离子积对于AmBn(s)=mAn+(aq)+nBm-(aq)任意时刻Q=cm(An+)·cn(Bm-)。
(1)Q>Ksp,溶液过饱和,有_______ 析出,直至溶液_______ ,达到新的平衡。
(2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于_______ 。
(3)Q<Ksp,溶液未饱和,无_______ 析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质_______ 直至溶液_______ 。
已知沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)
条件改变 | 移动方向 | c(Mg2+) | c(OH-) |
加少量水 | |||
升温 | |||
加MgCl2(s) | |||
加盐酸 | |||
加NaOH(s) |
(1)Q>Ksp,溶液过饱和,有
(2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于
(3)Q<Ksp,溶液未饱和,无
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较易
(0.85)
【推荐1】请根据所学知识回答:
(1)CH3COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______ 。
(2)请分析氯化铵溶液显酸性的原因_______ 。
(3)实验室中配制FeCl3溶液时常加入_______ 溶液以抑制其水解。
(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)
Ag++Cl‒。现将足量氯化银分别放入:①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.1 mol·L‒1盐酸溶液中,充分搅拌后,相同温度下银离子浓度的大小关系是_______ (填写序号)。
(1)CH3COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
(2)请分析氯化铵溶液显酸性的原因
(3)实验室中配制FeCl3溶液时常加入
(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)
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名校
【推荐2】现向含AgBr的饱和溶液中:
(1)加入固体AgNO3,则c(Ag+)________ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
(2)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)________ ;
(3)加入AgCl固体,则c(Br-)________ ,c(Ag+)________ ;
(4)加入Na2S固体,则c(Br-)________ ,c(Ag+)________ 。
(1)加入固体AgNO3,则c(Ag+)
(2)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)
(3)加入AgCl固体,则c(Br-)
(4)加入Na2S固体,则c(Br-)
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(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式_______________________ ;此时溶液中c(Ag+)=___________________ ;
(2)向AgBr的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Br-)_______________ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+)___________________ ;
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+)___________________ ,c(Br-)___________________ 。
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式
(2)向AgBr的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Br-)
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+)
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+)
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