【推荐1】水的电离
(1)电离特点：水是一种______的电解质，存在______的电离。
(2)电离方程式：________________________，简写为：__________________。

【推荐2】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：

化学式	CH3COOH	HClO
电离常数（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH₃COOH b. HClO ，比较二者C(H⁺)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A. c(H⁺) B. C. c(H⁺)·c(OH^-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H⁺)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H⁺)________ HX溶液中由水电离出的c(H⁺)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

【推荐3】电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______与_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程

【推荐3】常温下，关于下列两个反应：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH CH₃COO^-＋H⁺
b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH₃COO^-＋H₂O CH₃COOH＋OH^-
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，则溶液的pH为_______(填数值)。