【推荐1】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ.利用如图装置可验证氯元素和碘元素非金属性的强弱。

(1)仪器A的名称___________，仪器D的作用是___________。
(2)A中加浓盐酸，B中加(与浓盐酸常温下反应生成氯气)。
①C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液有___________的现象，即可证明；
②从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；
③与的空间结构相似，其键角大小的关系是___________(填“>”、“<”、“=”)。
Ⅱ.验证同周期元素性质变化规律
(3)将钠、镁、铝各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，它的晶体堆积模型如图所示：

该晶胞堆积模型是___________。以镁为例，发现随着反应时间的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是(假设不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号)___________。
A．该反应是放热反应
B．该反应是吸热反应
C．温度升高速率加快对化学反应的影响，大于盐酸浓度降低速率减慢的影响
D．温度升高速率加快对化学反应的影响，小于盐酸浓度降低速率减慢的影响
(4)查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在和时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)是氢气密度的133.5倍；④氯化铝的结构中含有配位键。
请根据以上资料回答下列问题：
①根据资料猜测氯化铝是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②通过计算确定氯化铝含有配位键的结构式正确的是___________。

A．      B．       C．

③用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式___________。

【推荐2】无水ZnCl₂常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水ZnCl₂易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl₂，并测定其纯度，实验装置如图所示：

(1)装置A中反应的离子方程式为______；装置A中橡皮管的作用为______。
(2)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为a→______→______d→e→______(填接口小写字母)。______
(3)装置B中药品的作用为______。
(4)氯化锌纯度的测定：将ag试样配成100mL溶液。取20.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Zn²⁺，反应的离子方程式为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+H⁺，达到终点时，消耗EDTA溶液的平均体积为5.00mL。
①配制100mLZnCl₂溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___，该装置相比普通分液漏斗的优点是___。
(2)装置B的作用是___，装置C中盛装的药品是___。
(3)D装置收集氯气采用了___方法。
a.向下排空气法       b.向上排空气法        c.排水法        d.排饱和食盐水
(4)装置E中发生反应的化学方程式是___。
(5)某同学在实验室配制80mL1mol/L的NaOH溶液用于上述实验：
①该同学应选择___mL的容量瓶，需称取NaOH的质量为___g。
②若该同学所配溶液浓度偏大，请写出可能的一个原因是___。

【推荐1】工业上，四氯化锡()常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在常温下其为无色液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，在潮湿空气中极易水解，实验室将熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右与绝对干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应原理为：，其实验装置如下图所示。

(1)仪器a的名称是_______，其中A装置中发生反应的还原剂为_______。
(2)装置B和装置C中试剂相同，该试剂的作用为_______，进入D中的气体还含有_______。
(3)实验开始排完空气后应先点燃_______装置酒精灯或者喷灯(填装置序号)；装置E中冷凝管的作用是_______，冷凝水应从_______口出水。
(4)装置F中球形干燥管内试剂为碱石灰，其作用是_______。
(5)在空气中极易水解，生成白色粉末，并释出HCl而呈现白色状。该反应的化学方程式为_______。收集少量白色粉末并称量质量，然后加热至恒重时，固体失重率为15%，则_______(计算结果保留小数点后一位)。

【推荐3】实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式：____。
(2)试管C中盛放饱和氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为湿润的蓝色石蕊试纸，可观察到F中的现象是____，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是____。
(3)用离子方程式表示试剂X的作用：____。
(4)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

I.需“密闭保存”的原因____。
II.“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：____。