【推荐1】I.有下列物质：①Fe ②NH₄Cl溶液③Na₂O ④Cu（OH）₂ ⑤熔融的MgCl₂ ⑥H₂SO₄ ⑦CO₂ ⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有________________。
Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。
（4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________，不能确定的阳离子是_________。
（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl^－            B．NO               C．CO                 D．OH^－
Ⅲ.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。
（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

【推荐2】硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO₂)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O     6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³(体积已换算成标准状况)，其中NO NO₂的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m³。
(2)要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm³)完全吸收。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂。若将尾气NO 和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=______

【推荐3】钠、镁、铝是重要的金属。请根据钠、镁、铝的性质回答下列问题：
(1)将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，该混合物中Mg、Al的物质的量之比为_______。
(2)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_______。
A．放在水中                                B．放在足量盐酸中       
C．放在足量CuSO₄溶液中            D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_______。
(4)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是_______。
(5)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是_______。
A．NaOH溶液            B．NaCl溶液            C．CuSO₄溶液          D．HCl溶液

【推荐3】（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性   B．酸性   C．吸水性   D．脱水性   E．强氧化性   F．催化作用
①敞口放置浓硫酸时，质量增加 _______，
②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，
③浓硫酸与铜反应_____________；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；
（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；

（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO₂混合气体）,并测得溶液中c(H⁺)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_______________（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO₂的体积之比为___________。

【推荐1】将固体溶于水配成溶液，其密度为。
(1)该溶液中的物质的量浓度为___________。
(2)该溶液中的质量分数为___________。
(3)从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为___________，含的物质的量为___________。
(4)将取出的溶液加水稀释，稀释后溶液中的物质的量浓度为，稀释后溶液体积为___________。

【推荐2】将一定量的Cl₂通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO₃^－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题
(1)该反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
(3)上述反应中，通入Cl₂的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。

【推荐3】回答下列问题
(1)在标准状况下，测得某气体的体积为，该气体的摩尔质量为_______。
(2)将溶于水配成溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______。
(3)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。
(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果氧气中含有的分子数为b，则氧气在标准状况下的体积约是_______(用含的式子表示)
(5)标准状况下，将气体(摩尔质量为)全部溶于水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。
(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_______。

【推荐1】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，
(1)该反应的氧化剂是：___。
(2)该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为___。
(3)H₂O₂在反应过程中不仅可以转化为0价的O₂，在一定条件下也可转化为-2价化合物，当H₂O₂和H₂S在水溶液中反应时，若H₂O₂的氧只转化为-2价，且参加反应的H₂O₂和H₂S物质的量只比为4:1，其中的氧只生成-2价，反应的化学方程式___。
(4)在MnO₂作催化剂的条件下，会发生自身的歧化反应，即-1价的氧即升高也降低，则该反应过程中，若参加反应的H₂O₂为17g时，转移电子的数目为____，生成标准状况下O₂的体积为_____。

【推荐3】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH₃·H₂O)，它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式___________。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是___________(填化学式)
(2)标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为____mol/L。
(3)氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，___________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为___________mol，被氧化的物质有___________mol
(4)工业上利用水煤气产生H₂以制取氨气，若在生产过程中H₂O中的氢原子都全部转化为NH₃，则3molH₂O可制得___________molNH₃