利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
B．若X为锌棒，开关K置于M处，海水 降低 |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应 |
更新时间：2022-12-10 20:38:40
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【推荐1】某同学为探究酸性干电池的工作原理，设计电池的结构如图所示。该电池工作一段时间后，实验测得
转化为
，
转化为
。下列对该电池的叙述中错误的是
转化为，转化为。下列对该电池的叙述中错误的是| A．石墨做正极，锌皮做负极 |
B．正极反应为 |
| C．淀粉糊有效吸水保湿，使电解质具有良好的导电性 |
D．当生成 时，理论上生成 |
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解题方法
【推荐2】某小组研究
分别与
和
的反应：
下列说法不正确的是
分别与和的反应：| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN) | 溶液变红，向反应后的溶液中滴加 溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 | 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 |
| A．实验1中产生白色沉淀说明被还原 |
| B．实验2中的现象说明KSCN在溶液中发生了不止一个反应 |
| C．综合实验1～3，说明微粒的氧化性与浓度有关 |
D．若将实验3中 溶液替换为0.25 mol/L  溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 |
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【推荐1】近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．电极a是负极 |
B．电极b的反应式： |
| C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 |
D．酸性条件下 的氧化性强于碱性条件下的氧化性 |
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【推荐2】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 |
B．电池工作时，CO 向电极B移动 |
| C．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-=2CO |
| D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH-_2e-=2H2O |
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【推荐3】化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加入到装置的左侧 |
| B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+ |
| C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移 |
| D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现 |
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【推荐1】用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是
| 实验一 | 实验二 | |
| 装置 |  |  |
| 现象 | a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… |
| A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色 |
| C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ |
| D．根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2 |
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【推荐2】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是
| A．碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑ |
| B．电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小 |
| C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH |
| D．若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变 |
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)的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高 |
| B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 |
| C．已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1 |
| D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 操作 |
| A | 检验甲酸中是否含有羧基 | 取其水溶液于试管中，向其中加入少量金属钠，观察溶液中有无气泡产生 |
| B | 检验某溶液中是否含有 | 取少量待测液于试管中，向其中滴加浓氨水，生成白色沉淀，继续滴加浓氨水，观察沉淀是否溶解 |
| C | 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果 | 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取少量溶液向其中加入溶液，观察有无蓝色沉淀生成 |
| D | 探究氢离子浓度对 、 互相转化影响 | 向 溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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