【推荐1】实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2—二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：
已知：①乙醇在浓硫酸、140℃的条件下脱水生成乙醚。
②制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO₂、SO₂。

有关数据列表如下：

物质	乙醇	1，2—二溴乙烷	溴
密度g·cm-3	0.79	2.2	3.12
沸点/℃	78.5	132	59

回答下列问题：
(1)该装置中盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称___；装置B的作用__。
(2)装置C中10%NaOH溶液的作用___。
(3)在A中发生的化学反应方程式为___。
(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，其最主要的目的是___。
a.引发反应        b.加快反应速率        c.防止乙醇挥发        d.减少副产物乙醚生成
(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在__(填“上”或“下”)层。
(6)下列操作除掉1，2—二溴乙烷中的溴单质可行的是__。
a.加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液
b.加入氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
c.蒸馏

【推荐2】氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如下(部分试剂和反应条件已略去)：

回答下列问题：
(1)B分子中含有的官能团名称为___________。
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是___________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式：___________。
(4)反应④的化学方程式：___________。
(5)反应⑦的化学方程式：___________。

【推荐3】溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I．已知：NaBr+H₂SO₄(浓)NaHSO₄+ HBr
CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH₃CH₂Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
   
回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br₂，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br₂，可选择下列试剂中的：______（填序号）
A．NaOH溶液B．H₂O
C．Na₂SO₃溶液D．CCl₄
分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行_________（填操作名称）。
II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
   
（1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。试管口安装一长导管的作用是_________。
（2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。
   

【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是___；装置d的作用是___。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：
①采用装置c的目的是___。
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）___。
A．＞156℃                 B． 59℃－80℃                    C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___，滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中溶解的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___（填入正确选项前的字母）。
A．重结晶             B．过滤             C．蒸馏             D．萃取

【推荐2】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

            

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为(写两个)_______。②中离子方程式为_______。
(2)①中长导管的作用是_______。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是(答两种)_______，要想得到纯净的产物，可用_______试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_______。
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验，可选用的试剂是苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

        

a的作用是_______；b中的试剂是_______。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是(答两条)_______。

【推荐3】对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)为难溶于冷水的白色晶体，且是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步反应合成，合成路线如图1所示。

已知：①无水三氯化铝遇水会发生剧烈水解并放热；
②丙烯腈蒸汽与空气可形成爆炸性混合物。
步骤一：用图2所示装置合成对甲氧基苯丙腈
在a中加入108g苯甲醚，室温下缓慢加入70g粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，然后逐滴加入130g丙烯腈(沸点77℃)，滴加结束后再升温至90～95℃，反应2h。将反应液倒入500g冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集2.67kPa下150～160℃的馏分，得到对甲氧基苯丙腈。
步骤二：合成对甲氧基苯丙酰胺
将步骤一中合成的对甲氧基苯丙腈加到a中，再加入300mL浓盐酸，经过一系列操作后得到对甲氧基苯丙酰胺134.25g。
(1)a的名称是______，对甲氧基苯丙腈的合成过程中宜采用的加热方式为______。
(2)图2中合成对甲氧基苯丙腈的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：______。
(3)用c加丙烯腈的优点有______。(写出两条)
(4)合成对甲氧基苯丙酰胺的过程中加浓盐酸后的一系列操作为：升温至40～50℃。搅拌1h→加入活性炭回流0.5h→______→将滤液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶体→抽滤→洗涤、烘干。
(5)下列关于实验操作的说法正确的是______。

A．减压蒸馏采用如图3所示装置，装置中的D为毛细管，也可以用沸石代替

B．减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压

C．在对甲氧基苯丙酰胺的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤

D．减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸

(6)本实验中对甲氧基苯丙酰胺的产率为_______。