下列说法正确的是
| A．1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的热值 |
| B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 |
C．已知S(s)+ O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则该反应的反应热为269.8kJ/mol |
| D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
更新时间：2022-12-16 09:38:04
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单选题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 |
| B．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 |
C．上图是 、 时， 和 合成 的反应过程中的能量变化曲线图，则该反应的热化学方程式为 |
D．已知： ，则 分解成 固体和 气体，需吸收 的热量 |
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【推荐2】
在适量的中完全燃烧生成液态
，放出
热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是
在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是A．  |
B． |
C．  |
D．  |
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐3】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
| A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 |
| B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 |
| C．amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ |
| D．1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ |
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐1】下列叙述不正确的是
| A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 |
| B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热 |
| C．碳酸钙的分解是吸热反应 |
| D．测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度 |
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(0.85)
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解题方法
【推荐2】下列关于反应能量的说法正确的是
| A．若反应A(s)=B(s)，ΔH <0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 |
| B．Zn(s)+ CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) ΔH =- 216 kJ·mol-1， 则反应物总能量>生成物总能量 |
C．101kPa时，2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH =- Q kJ·mol-1，则C的燃烧热为 Q kJ·mol-1 |
| D．H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ΔH =- 57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
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在光照和点燃条件下的
不同
，则石墨比金刚石稳定
可知，稀醋酸与
溶液反应生成
液态水时释放
的热量
，表示甲烷的燃烧热为
单选题
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(0.85)
【推荐1】下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
| A．燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量 |
| B．燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量 |
| C．燃烧热是指1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 |
| D．燃烧热随化学计量数的改变而改变 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．  ，该反应为吸热反应，必须加热才能发生 |
B．已知反应：  ，则取  和  充分反应，放出的热量小于 |
C．已知：  ；  ，则 |
D．在时， 物质燃烧时放出的热量叫该物质的燃烧热 |
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【推荐3】下列说法或表示方法错误 的是
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ热量，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-71kJ/mol |
| C．由于反应情况不同，反应热可分为燃烧热，中和热等 |
| D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；∆H =-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
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