下列关于反应能量的说法正确的是
A.若反应A(s)=B(s),ΔH <0,则说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能A比B大 |
B.Zn(s)+ CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) ΔH =- 216 kJ·mol-1, 则反应物总能量>生成物总能量 |
C.101kPa时,2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH =- Q kJ·mol-1,则C的燃烧热为Q kJ·mol-1 |
D.H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ΔH =- 57.3 kJ·mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
更新时间:2022-10-20 16:43:49
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【推荐1】已知C(石墨)→C(金刚石)-Q ,则可以判断
A.金刚石比石墨稳定 | B.石墨比金刚石稳定 | C.一样稳定 | D.无法判断 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
C.在101kPa时,1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 |
D.由C(石墨)→C(金刚石);=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
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【推荐1】化学与生产、生活密切相关。下列过程主要将化学能转化为电能的是
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
【推荐2】下列反应中热量变化与下图一致的是
A.CO和O2反应 | B.Na和H2O反应 |
C.NaOH溶液和HNO3溶液反应 | D.NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应 |
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.在稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
B.电解CuCl2溶液的方程式:CuCl2 =Cu2+ + 2Cl− |
C.使用催化剂虽不会改变反应的限度但会改变反应的焓变 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2 |
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【推荐2】强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1
上述均是在溶液中进行的反应,Q1、Q2的关系正确的是
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1
上述均是在溶液中进行的反应,Q1、Q2的关系正确的是
A.Q1=Q2=57.3 | B.Q1>Q2>57.3 | C.Q1<Q2=57.3 | D.无法确定 |
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名校
解题方法
【推荐1】已知:
①
②
③
下列说法错误的是
①
②
③
下列说法错误的是
A.上述反应属于吸热反应的是① |
B.表示C的燃烧热的热化学方程式是③ |
C.10g完全燃烧生成水蒸气,放热2418kJ |
D.CO燃烧的热化学方程式为 |
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【推荐2】已知:① ,② ,下列有关说法正确的是
A.甲醇的燃烧热 |
B.若反应②中水为气态,则同样条件下的反应热: |
C.向含的溶液中加入一定体积的醋酸,反应中的热量变化如图所示 |
D. |
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