【推荐2】回答下列问题
(1)有①、、       ②、、       ③红磷、白磷       ④、、四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。
(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；
②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；
③该反应中，每生成1mol NO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。
(3)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

【推荐3】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。
   
请回答下列问题：
(1)进行实验时，装置①中溶液变色，装置②中能闻到___________；装置①中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”)。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与③不相符合的是___________(填序)。

A．H2+Cl22HCl	B．天然气的燃烧
C．	D．

(3)①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是___________。
(4)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。
   
则正极反应式为___________，溶液中的阴离子移向___________(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是___________(填序号)。
A.Cu          B.Zn          C.Pb        D.石墨

【推荐1】完成下列问题。
(1)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551kJ·mol^-1
反应III：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=-297kJ·mol^-1
反应II的热化学方程式：___________。
(2)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH₃)₂NCHO转化为N(CH₃)₃。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。

该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示ΔH)

【推荐2】由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：
(1)CH₃OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH₃OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。
(2)利用CO和H₂在催化剂的作用下合成CH₃OH，发生的主反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁，已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为C O)

化学键	H—H	C—O	C O	H—O	C—H
E/(kJ‧mol-1)	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁＝_______kJ·mol^-1。
(3)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋O₂(g)＝Cu₂O(s) △H＝－169 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO(g)       △H＝－110.5 kJ·mol^-1
2Cu(s)＋O₂(g)＝2CuO(s)   △H＝－314 kJ·mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为_______。
(4)N₂和H₂反应生成2 mol NH₃的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol NH₃放出热量为______。若起始时向容器内放入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时有20%的N₂转化，则反应中放出的热量为_______。

【推荐3】(1)某反应过程中能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式_____________________。

(2)在溶液中进行化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知0.5mol的H₂SO₄在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式________________________。
(3)合成氨反应的热化学方程式为:3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下N₂的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放_____mol N₂。

【推荐1】完成以下热化学方程式的书写。
(1)1 mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0 kJ热量：_______。
(2)已知拆开1 mol H-H键，1 mol N-H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为_______。
(3)已知与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每转移1 mol ，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4) Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则表示S固体燃烧热的热化学方程式为_______。
(5)酒精燃烧的化学方程式为：，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式_______。
(6)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______。
(7)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mol
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_______。
(8)有一种用生产甲醇燃料的方法：
已知：①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mol
④    kJ⋅mol
则表示燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐2】反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），
（2）E₁表示____________，E₂表示_____， △H=______，
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_______（填“有影响”“无影响”），
（4）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁____，E₂____（填“增大”“减小”或“不变”）．

【推荐3】已知下列热化学方程式，回答下列各问：
① C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)     ΔH ＝—110.4 kJ/mol
② C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)     ΔH ＝—393.5 kJ/mol
(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH₄燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。
(3)工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)   =   CH₃OH(g)＋H₂O(g)     ΔH₁＝－53.7 kJ·mol^－1
CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   =   2CH₃OH(g)        ΔH₂＝＋23.4 kJ·mol^－1
则2CO₂(g)＋6H₂(g)   =   CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝________kJ·mol^－1。
(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N₂和1.0 mol H₂发生合成氨反应N₂ + 3H₂2NH₃，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。