【推荐1】按要求填空
(1)的电离方程式___________。
(2)汽车尾气的主要成分是和，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式___________。
(3)现有以下物质：①液态②熔融的③固体④溶液⑤⑥
能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。③的水溶液与④反应的离子反应方程式___________。

【推荐1】已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。回答下列问题：
(1)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是____性(填“酸”或“碱”)和____性(填“氧化”或“还原”)。
(2)Cu(NO₃)₂的电离方程式为____。
(3)在离子方程式中，单质、氧化物、水、气体、难溶物等不写成离子形式，该反应的离子方程式为____。
(4)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应。在该反应中，有3个Cu原子反应，有____个NO转化为气体。
(5)氮的氧化物有毒。用等量的铜制备Cu(NO₃)₂，有三种方法：
方法一：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
方法二：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
方法三：2Cu+O₂+4HNO₃2Cu(NO₃)₂+2H₂O
请从经济效益(硝酸根都进入硝酸铜)和社会效益(无有毒气体排放)考虑，最优方法是____。

【推荐2】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
I．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。
工业上制备的反应为：。
(1)该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成分子，转移电子的数目为___________。
(2)在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是________ (填序号)。
A．                                 B．                                      C．
(3)含氰废水中的有剧毒。在碱性环境下能被氧化成和，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒后可形成胶体，可用于处理饮用水。
(4)胶体具有良好的净水效果，其分散质微粒大小范围为___________，其净水原理是胶体粒子具有___________性。
(5)工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾()的方法。
①干法制备高铁酸钾时，一般先制备得到，当制发生如下反应：，该反应每生成转移___________电子。
②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒：，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式___________。