【推荐1】对A、B、C、D、E五种物质进行焰色试验，它们的焰色均为黄色，且它们能按如图所示关系相互转化，已知A为单质。

(1)写出下列物质的化学式：A：______；D：______。
(2)写出反应的化学方程式：______。将CO₂通入饱和E溶液中，可观察到______，有关反应的化学方程式为______。
(3)向包有C固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来。原因是该反应有氧气生成且该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的化学方程式：______。

【推荐2】下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物，M分解生成A、B、C的物质的量之比为l:l:1，其中A和C为无色气体。

（1）物质M是__________(写名称)，C是_____________(写化学式)；
（2）M与盐酸反应生成A的离子方程式:_______________________________；
（3）反应②的离子方程式:_________________________________________________；
（4）G与木炭反应的化学方程式：_________________________________________；
（5）F生成G的化学方程式:______________________________________________。

【推荐1】8种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，，其中D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。

				G	H
	A		B	C	D	E	F

（1）D、B的元素名称分别为_______、_______。
（2）元素A与元素B相比，金属性较强的是______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是______（填字母）。
A．A单质的熔点比B单质低
B．A的化合价比B低
C．A单质与水反应比B单质与水反应剧烈
D．A最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强
（3）G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。G、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。
（4）F元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为________。
（5）E和H形成的一种化合物，相对分子质量在170～190之间，且E的质量分数约为70%．该化合物的化学式为________。

【推荐2】某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证、、氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，关闭、、，打开，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为_______。
(2)B中溶液变黄时，停止加热A，关闭。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是_______。
(3)若要继续证明和氧化性的强弱，需要进行的操作是_______。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有又有	有
乙	有无	有
丙	有无	有

(5)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开、、和，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入，这样做的目的是_____

【推荐3】已知常温下D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末(反应条件均已省略)，请根据下列要求回答有关问题：

(1)写出②的化学方程式________________________ ，当生成5.6 L气体G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为(阿伏加 德罗常数为N_A)________。
(2)若A，C，E均含有氯元素，且A为单质，B为强碱溶液，写出该条件下反应①的离子方程式：__________________________________。
(3)若C，E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为固体单质，写出该条件下反应①的化学方程式：_______________________________。
(4)若A与B均为固体化合物，E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①常用于实验室制取气体E，写出该反应的化学方程式：_____________________。

【推荐1】如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)实验室制备氯气的化学反应方程为_______。
(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______和_______。
(3)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_______；
(4)E装置中通常盛放的是_______溶液。

【推荐2】利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。
a 只有氧化性                           b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性                           d 既能做氧化剂也能做还原剂
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H₂O→己+H₂↑，反应中甲与H₂O的物质的量之比是______。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。
（5）辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。

【推荐3】A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________；
(2)比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________；
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³。砷元素的最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)和水，该反应的离子方程式为____________________________