根据所学知识回答问题:
(1)某无色澄清溶液的溶质可能由下列离子中的几种组成:Cl−、、、Cu2+、H+、Ca2+、Na+,某同学进行了如下实验:
Ⅰ.向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤;
Ⅱ.向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
Ⅲ.将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生。
依据以上实验可以推断,原溶液中一定含有___________ (用离子符号表示,下同);一定没有___________ 。
(2)下列微粒:①S ② ③Fe2+④Al3+⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是___________ (填序号),只能表现出氧化性的是___________ (填序号)。
(元素常见的化合价: Fe:0,+2,+3 ;S:-2,0,+4,+6 H:0,+1;Al:0,+3;Cl:-1,0 +5,+7)
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g 铁粉、0.5g 活性炭、0.5g 氯化钠)进行如下两个实验。
将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
请回答:
①写出反应②的离子方程式为:___________ ;
②向溶液C 中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其化学反应方程式为:___________ 。
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(2)下列微粒:①S ② ③Fe2+④Al3+⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是
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请回答:
①写出反应②的离子方程式为:
②向溶液C 中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其化学反应方程式为:
更新时间:2022-12-05 16:34:04
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(2)检验化合物乙的化学方程式_______ ;
(3)试剂X可能的化学式_______ 、_______ (要求:所选物质类别不同);
II.海水晒制粗盐的主要成分为 , 还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:
请分析上面流程图示,回答:
(4)为除去 可溶性杂质, 操作 I 中依次加入的物质 (过量) 和顺序, 合理的是_______;
(5)操作I过量加入各物质的目的是_______ ;
(6)为获取较纯净精盐,操作II的具体方法是_______ 。
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根据以上实验,回答下列问题:
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(1)“置换”时通入发生反应的离子方程式为___________ 。
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②高浓度的易爆炸。
(1)与,因有强氧化性而用作常用消毒剂,消毒时均被还原为,则的消毒能力是等质量的的_____ 倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为:反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为_____ ;“反应1”需要鼓入空气,空气的作用是_____ 。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式:_____ 。“反应2”需要控制反应温度不能过高,温度过高可能导致_____ ;_____ 。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是_____ 。
(5)为探究的氧化性,可以选择下列试剂_____ 。根据选择的试剂,描述能体现氧化性的实验现象是_____ 。
A.淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氯水 D.溶液
(6)针对不同物品的消毒,亚氯酸钠溶液需要稀释到不同的浓度来使用。取含亚氯酸钠18.1g/L的消毒液lmL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中亚氯酸钠的物质的量浓度为_____ 。
②高浓度的易爆炸。
(1)与,因有强氧化性而用作常用消毒剂,消毒时均被还原为,则的消毒能力是等质量的的
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【预测】聚焦中的作为核心元素,因此预测既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是___________ 。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知:酸性条件下被还原成,淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________ (填“氧化性”或“还原性”),该实验中,证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有___________ 。写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)实验②是为了验证的___________ (填“氧化性”或“还原性”),在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式___________ 。
【解释和结论】
(4)以上实验可得出的结论是___________ 。
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