【推荐1】实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是_______。
(2)用托盘天平称取NaOH固体_______g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作不正确的是_______(填序号)。
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度_______。

(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

【推荐2】将一定量的NaOH和Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L⁻¹稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）该实验需要配制450mL、0.1mol•L⁻¹的稀盐酸。除了需要用到量筒、烧杯、胶头滴管之外，还需要用到的玻璃仪器是___。
（2）若用浓度为10mol•L^-1的盐酸来配制0.1mol•L^-1稀盐酸，需要量取该盐酸___ mL。
（3）据图所示，当加入盐酸体积0.2～0.3L时的离子方程式为___。
（4）根据已知数据可知混合溶液中NaOH的物质的量为___mol。

【推荐3】图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(须写出解题过程)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？_____
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL、物质的量浓度为0.5 mol·L^-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取上述浓盐酸多少毫升？_______(答案保留一位小数)

【推荐1】实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气：KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(2)该反应氧化剂是(填化学式)___________，氧化产物是(填化学式)___________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。
①只有还原性     ②还原性和酸性       ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
(4)若产生10个Cl₂，则被氧化的HCl为_______个，转移电子的数目为________个。

【推荐2】高锰酸钾是种常见的氧化剂。能氧化乙烯、乙醇、草酸等有机物。酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO(乙醛)+2MnO₂↓+2KOH+2H₂O。完成下列填空：
(1)写出乙醇所含官能团的电子式：______。
(2)在乙醇分子中，3种原子的半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。其中C、O两种元素非金属性较强的是______(填元素名称)。
(3)上述反应中发生氧化反应的过程是______→______。
(4)已知KMnO₄在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，生成Mn²⁺。用稀硫酸酸化的KMnO₄氧化乙醇可生成乙酸(CH₃COOH)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(5)小张同学想用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烷中的乙烯杂质。你会告诉他，若要达到实验目的，还需要用到的试剂是______(填化学式)。
(6)草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，它的酸式盐NaHC₂O₄溶液既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。用平衡移动观点解释NaHC₂O₄溶液能与NaOH溶液反应的原因：______。

【推荐2】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；可观察到的实验现象是________ (填编号)。
a．钠沉到水底　b．钠熔成小球　c．小球四处游动
（3）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：_____________。
（4）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________。