【推荐1】在反应 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ______ ，产生Cl₂的质量为 ______  g．

【推荐2】高锰酸钾是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。
(1)测定室内甲醛含量，发生反应如下，配平该方程式，用单线桥标出电子转移方向与数目_______。
__________________________________________
(2)将室内气体通入酸性溶液中，通入10L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；上述酸性是指用硫酸酸化的溶液，请说明不使用硝酸酸化的理由：_______。
(3)将气体通入溶液中，溶液会逐渐褪色，体现的性质为_______。
(4)溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。
(5)0.01%溶液可用于消毒蔬果和餐具，该溶液一般保存在棕色试剂瓶中，请解释原因：_______。

【推荐3】I．某反应为：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu(反应前后的I均为﹣1价)，试回答：
(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显___________价；
(2)CuI发生___________反应(填氧化或还原)。
II．某反应为：3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(3)反应中氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素___________(填元素符号)；
(4)用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目___________。
III．有下列三个反应：
a．2FeCl₂+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
b．2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
c．2KMnO₄+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(5)上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为___________；
(6)在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是___________。

【推荐1】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D。
（1）写出下列物质的化学式：A____________、C____________、E_____________。
（2）B与水反应的离子方程式是：______________________________________________。
（3）D溶液中通入CO₂的离子方程式：__________________________________________。
（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________L, 生成沉淀的质量为________g。

【推荐2】某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。

(1)钠与水反应的化学方程式为____。
(2)当进行适当操作时，还需要用到_____实验仪器。实验室取用一小块钠，若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是________。
②能证明钠的熔点低的现象是______。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是______。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是______。
(5)①"84"消毒液在空气中的漂白原理用化学方程式表示_______
②漂白粉的制备化学方程式________
③"吹气“生火的化学方程式_________
④“滴水生火”的化学方程式_________

【推荐3】补齐物质与其用途的连线，并回答问题。

用途                                               物质 A．去除某些有机溶剂中的水分——————a． B．84消毒液的有效成分                              b． C．厨房中的食用碱                                     c． D．作供氧剂                                               d． E．与消石灰反应制取漂白粉                       e．

(1)补齐连线_______。
(2)可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：_______。
(3)上述的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化学”)性质。
(4)上述制取漂白粉的化学方程式是_______。

【推荐1】金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
(1)Na的轨道表示式为_______。
(2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是_______。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(4)的电子式为_______。
在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
(5)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

配平上述离子方程式_______。
该反应说明具有_______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(6)在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为_______。

【推荐2】填空。
(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：
属于纯净物的是_____________________________________(填序号，下同)；
属于混合物的是_____________________________________；
属于氧化物的是____________________________________；
属于盐的是___________________________________________；
属于有机物的是_________________________________________；
属于碱的是____________________________________________；
属于单质的是__________________________________________。
(2)金属钠着火，应用________________灭火；过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式_____________________________________________________________________；除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃的有关化学方程式为____________________________________________________________________；
(3)我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb₃O₄可写成2PbO·PbO₂，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO₂不是碱性氧化物。写出PbO (难溶于水)与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________________________；已知PbO₂与浓盐酸混合后可得到PbCl₂、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式_____________________________________________________________________。

【推荐3】学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)流程中由Na₂O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。
(2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。
(3)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)以下物质中属于电解质的是(填序号)：_______
A.硝酸钾固体B.纯醋酸C.胆矾(CuSO₄∙5H₂O)晶体D.熔融的BaCl₂E.乙醇F.蔗糖G.氯气H.干冰I.铝J.漂白粉固体K.硫酸钾溶液L.氨水
(2)①向磁性的黑色金属氧化物中加入盐酸，写出发生的离子反应方程式：_______；再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红原因(用反应方程式表示)_______
②已知在坩埚中灼烧Fe(OH)₃最后得到Fe₂O₃，写出灼烧Fe(OH)₂最后得到的固体物质化学式：_______
③向含等物质的量的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中逐滴加入盐酸，加入盐酸体积和生成的气体关系如图，写出m点处发生的化学反应方程式_______

(3)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na⁺、CO、H⁺、NO、HCO、Cl^-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL该溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
原溶液中一定存在的离子是_______一定不存在的离子是_______。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
⑴   氯化铁溶液中加入铁粉
化学方程式：____________________________________
⑵碳酸氢钠溶液滴入盐酸中
离子方程式：________________________________________
⑶碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应
化学方程式：________________________________________
⑷将二氧化碳通入炽热的炭层
化学方程式：________________________________________