Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO
，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
，其反应过程如图所示。下列说法正确的是| A．Pd上H2被还原为H+ |
| B．Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用 |
C．总反应式为2H++ +H2 N2+2H2O |
| D．反应过程中，有6 mol电子转移时，生成22.4 L N2 |
更新时间：2022/12/18 10:29:30
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解题方法
【推荐1】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是
A． 作氧化剂具有氧化性 |
B．氧化剂和还原剂的个数之比为 |
C．若有2个 参加反应时则转移电子的个数为10 |
D．氧化性： |
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【推荐2】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是
已知：
受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
已知：
受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。| A．过程①的提纯是物理变化 |
B．由母液得到无水 的过程中仅发生非氧化还原反应 |
| C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol  理论上需消耗7.1g  |
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2HCOOH+O2
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．9g重水(D2O)含有的中子数为5NA |
| B．64gCaC2晶体所含阴阳离子的总数为2NA |
| C．标准状况下，2.24LCl2完全反应，转移的电子数为0.2 NA |
| D．常温下，3L0.1mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目为0.3NA |
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解题方法
【推荐2】
与
重整可减少大气中的排放，重整反应主要分两个过程，其原理如图所示，下列说法错误的是
与重整可减少大气中的排放，重整反应主要分两个过程，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．若过程Ⅰ中有1mol参与反应，转移电子数为 |
| B．CO是过程Ⅰ的产物，未参与过程Ⅱ的反应 |
C．Fe、 过程Ⅱ反应的中间产物 |
D．重整过程的总反应为 |
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【推荐1】钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣(主要含FeV2O4，少量P2O5等杂质)为原料回收粗钒的流程如下，已知NH4VO3难溶于水。下列有关说法错误的是
A．“焙烧”步骤中方程式为4FeV2O4+4Na2CO3+5O2 8NaVO3+2Fe2O3+4CO2 |
| B．“调pH与沉钒”步骤中磷元素以H3PO4的形式进入滤液中从而除杂 |
| C．“热解”步骤中气体产物为HCl |
| D．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质 |
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【推荐2】NaNO2是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是
＋＋H＋→Mn2＋＋
＋___________(未配平)。下列叙述正确的是
＋＋H＋→Mn2＋＋＋___________(未配平)。下列叙述正确的是| A．Mn2＋的还原性强于 |
| B．反应生成1mol需消耗0.4mol |
| C．反应过程中溶液的酸性增强 |
| D．横线上的微粒是OH- |
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Cu2＋＋S＋2H2O
