【推荐1】碳酸亚铁(FeCO₃))可用于制备补血剂。某兴趣小组利用下图制备。向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间至约为7，再滴加一定量溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到固体。

(1)图中装有溶液的仪器名称为___________。实验室配制溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为___________。(填化学式)。
(2)向装置C的碳酸钠溶液中通入的目的：一是降低溶液的，防止___________；二是排出装置中的空气，防止___________。
(3)试剂a是___________，装置C中制取的离子方程式为___________。
(4)反应结束后，对C装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。若过滤时间较长，则表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：___________。

【推荐2】某班同学用如下实验探究Fe^2＋、Fe^3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丙组同学取10mL0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；

【推荐3】氯化铁 FeCl₃是一种化学常用试剂，在化学实验和工农业生产有着重要的用途。
(1)实验室常用饱和FeCl₃溶液来制备Fe(OH)₃胶体。
已知：在25℃时，FeCl₃的溶解度为90g/100g水。
实验Ⅰ：配置20.0g饱和FeCl₃溶液。
①需要用到的仪器有：药匙、托盘天平、玻璃棒、___________、___________、烧杯。
②该实验需称量FeCl₃固体___________g。
实验Ⅱ：制备Fe(OH)₃胶体。
甲同学取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

③写出此过程中的化学方程式：___________。
④除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母)。
A．过滤       B．渗析       C．蒸发
(2)工业上制印刷电路板时常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，原理为利用FeCl₃溶液将Cu溶解。某化学兴趣小组根据此原理在覆铜板上制作“化学”字样的图案。
实验Ⅲ：利用覆铜板制作图案

实验原理	利用FeCl3溶液做“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
实验操作	1.取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板画上设计好的“化学”图案； 2.浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中； 3.一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净； 4.观察实验现象，并展示制作的图案。
实验现象	用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的“化学”图案。
离子方程式
实验结论	铜可以被FeCl3溶液腐蚀。

①写出制作过程发生反应的离子方程式：___________。
②使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是___________(填序号)。
A．氯气       B．铁            C．酸性KMnO₄溶液       D．稀硫酸

【推荐1】高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如下：

i.制取锰酸钾()
取适量KOH固体和固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入粉末8.7g，加热到颜色变为深绿色。
(1)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___；焙烧时应选择___(填仪器名称)。
ii.制取商锰酸钾()
在浸取液中通入气体，至完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10~11时，停止通入；然后把溶液加热，趁热过滤，除去滤渣，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
已知：①常温下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
②几种物质在不同温度下的溶解度如下表：

(2)通入发生反应的离子方程式为_______；_______(填“能”或“不能”)用加盐酸的方法代替通入，其理由是_______。
(3)趁热过滤的目的是_______。
(4)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量为10.8g，则高锰酸钾的产率为_______(精确到0.1%)。

【推荐2】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：
   
提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醚，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：

	乙醇	二溴乙烷	乙醚
常温下状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度
沸点/℃		132
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)装置A的名称是___________。装置B的作用是___________，长玻璃管E的作用是___________。
(2)在装置C中应加入___________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水          b．浓硫酸          c．氢氧化钠溶液          d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

【推荐3】某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有____个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为______。
(2)“操作a”的名称为____，用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。
(3)写出“氧化”时的离子方程式_______。检验氧化是否完全可加入的试剂是_______。
(4)操作c包括洗涤等一系列操作，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作_______。
(5)“沉铁”步骤可观察到现象是_______。

【推荐1】实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】的实验过程如下：

（1）酸浸中产生的气体有____（填化学式，下同），过滤Ⅱ的滤液中主要成分是____。
（2）流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中2个：____，并任选其中一个因素，说明其原因____。
（3）CuSO₄溶液和纯碱溶液混合同样可以制得Cu₂(OH)₂CO₃，写出该反应的化学方程式____。
（4）产品纯度可通过测定其中Cu的含量来确定。实验步骤为：称取m g样品，用适量稀硫酸完全溶解，转移至锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为v mL。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋+4I^－＝2CuI(白色)↓+ I₂     2S₂O₃^2－+ I₂＝2I^－+S₄O₆^2－
①滴定过程中不能剧烈摇动锥形瓶的原因是____。
②产品中Cu的含量为____（用含m、c、v的代数式表示）。

【推荐2】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸发过程中，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。
除杂质过程中用到下列操作：   a．加入适量稀盐酸                  b．加入过量BaCl₂溶液             c．加入过量Na₂CO₃溶液             d．加入过量NaOH溶液
①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________（填序号）
②证明SO₄^2-已经沉淀完全的方法是__________。
③加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行____（操作）。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。

【推荐3】氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：
   
已知：
①卤块的主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
   
回答下列问题：
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有______________________。
(2)加入BaCl₂溶液的目的是______________________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___________(写化学式)
(3)加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________________。再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②_______________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定[已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299g·mol^－1]。
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点[发生的反应为Cr₂O₇^2－+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)]
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL
步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________。该样品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的纯度为___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r=288}是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO₃)
(1)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：关闭活塞2，依次打开活塞3、1，反应一段时间；
第二步：①___________，发现C中有白色沉淀和气体生成。
②要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是___________。
③C中反应生成白色沉淀的离子方程式是___________。
④仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是___________(填操作，现象和结论)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(2)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到产品。操作a的步骤包括(填操作过程)___________。
(3)用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取该溶液20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂标准液19.00mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋=Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为___________。
(4)该兴趣小组发现若用KMnO₄法测定样品中亚铁离子的含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，产品的质量分数总是大于100％，其原因可能是___________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。
（1）将Na₂SO₃溶液逐滴加入到CuCl₂溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是__(填化学式)。
（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：
a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl₃溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动;
b.待样品溶解后，加水50mL;
c.立即用0.2000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：
d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.
已知：CuC1+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
①配制100mL0.2000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要___。
②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响")。
③通过计算确定该样品中CuCl的纯度___(写出计算过程)。