25 ℃时,在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液;②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液;③1 mol·L-1的NaCl溶液;④纯水。由水电离出的H+的物质的量之比是
A.1∶10∶107∶107 | B.107∶107∶1∶1 |
C.107∶106∶2∶2 | D.107∶106∶(2×107)∶2 |
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更新时间:2022-12-14 08:55:16
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【推荐1】时,水的电离达到平衡:,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到时,变大,不变,水仍呈中性 |
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,增大,变小 |
C.向纯水中加入少量NaOH固体,增大,不变,影响水的电离平衡 |
D.向纯水中加入盐酸,可抑制水的电离;加入醋酸,可促进水的电离 |
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【推荐2】若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为,室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是
A.室温下,A点的溶液显酸性 |
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL |
C.室温下,溶液的 |
D.从0到B,水的电离程度逐渐减小 |
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解题方法
【推荐1】电解质的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol•L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 |
B.在相同温度下,水的电离程度:P>M>N |
C.M点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol•L-1 |
D.N点溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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解题方法
【推荐2】某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.若,则 |
B.e点溶液中通入,可使e点迁移至d点 |
C.若,则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性 |
D.f、d两点的比较,前者大 |
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