下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收足量的 气体： |
B．向 溶液中通入与等物质的量的 |
C．向 酸性溶液中滴入 溶液： |
D．用惰性电极电解饱和 溶液： |
22-23高三上·湖南株洲·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2022-12-24 21:52:01
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适中
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【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中加入金属钠： |
B．实验室用大理石为原料制备 ： |
C．向澄清石灰水中滴入少量 溶液： |
D．少量通入NaClO溶液中： |
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【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
| B．向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- |
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解题方法
【推荐1】常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。
下列说法正确的是
| 实验步骤和现象 | |
| ⅰ | 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色 |
| ⅱ | 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成 |
| ⅲ | 取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 |
| A．0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+) |
| B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性 |
| C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3 |
| D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO- |
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【推荐2】下列结论正确的是
①微粒半径：
②氢化物的稳定性：
③离子的还原性：
④还原性：
⑤酸性：
⑥非金属性：
①微粒半径：
②氢化物的稳定性：③离子的还原性：
④还原性：⑤酸性：
⑥非金属性：| A．①②③④ | B．②③⑤⑥ | C．①②④⑥ | D．②③⑤⑥ |
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【推荐3】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2)。下列说法不正确的是（ ）
| A．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水 |
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑ |
C．铈的四种核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同位素 |
| D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
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【推荐1】制造尼龙-66的原料己二腈
用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是
，装置如图：下列说法正确的是
用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是，装置如图：下列说法正确的是| A．电子从电源a极流出，经溶液流回b极 |
B． 中C原子的杂化方式均为 |
C．阴极电极反应为： |
D．当生成 时，电路中通过 电子 |
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【推荐2】如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是
(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是
| A．当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 |
| B．当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层 |
| C．当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3 |
| D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变 |
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