【推荐1】有A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息，回答下列问题：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④X微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子。
(1)写出以下微粒的化学符号：A___________，B___________，C___________。
(2)B微粒的结构示意图为___________，11g的X₂O含有的中子数目为___________。(用N_A表示阿伏伽德罗常数)

【推荐2】I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H₂O②NH₃③KOH④Na₂O₂⑤MgCl₂⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O₂溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。
（3）Na₂O₂的电子式为________________________，用电子式表示H₂O的形成过程：________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。

【推荐3】（1）某元素的原子结构示意图为：，该元素符号为_______在周期表位于__________。
（2）写出下列物质的用电子式：
MgCl₂：_____________。CO₂：_____________。KOH____________。

【推荐1】原子序数为114号的稳定同位素X预测。
(1)₁₁₄X元素位于元素周期表第________周期____族，为________元素（“金属”、“非金属”）。
(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是____、____（用含X的式子表示），并估计后者为_______性（酸碱、两性）。
(3)它与氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。

【推荐2】³³₁₆S^2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

【推荐3】在、、、、、中
（1）和 互称____________，它们的化学性质____________________________；
（2）和的_______________相等， 和的______________相等；
（3）的电子所占据的电子层中，能量最高的是_________层（填符号）。

【推荐1】亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)写出基态Fe³⁺的核外电子排布式_______。
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_______，电负性由大到小的排序为_______。

【推荐2】安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应：
2NaN₃(s)=3N₂(g)+2Na(s)
6Na(s)+Fe₂O₃(s)=3Na₂O(s)+2Fe(s)
Na₂O(s)+2CO₂(g)+H₂O(g)=2NaHCO₃(s)
(1)上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素原子结构示意图为___________；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为___________，能量最高的电子为___________层上的电子。反应中涉及的主族元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是___________，其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m³N₂(S.T.P)，其中约含有___________个氮原子(保留三个有效数字)；已知获得上述N₂需要NaN₃130g，反应生成N₂的产率是___________%(产率=×100%)

【推荐3】在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为___________________。
（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是___；
（3）由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为____________；
（4）四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为_____________________。
（5）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为_____________；
（6）由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程_______________。
（7）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是_________________，其稳定的原因是__________________________________________。

【推荐1】人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：
(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为_______，其中⁶Li、⁷Li互为_______；
(2)金属钾₁₉K位于元素周期表中的第_______周期第_______族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO₂反应的化学方程式：_______；
(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO₄中氯元素的化合价为_______、可作半导体材料的元素是_______(填名称)，已知H₂+Cl₂2HCl，请用电子式表达HCl的形成过程_______。

【推荐3】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)³He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为__________。