【推荐1】已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

请回答：
（1）反应②为工业制粗硅原理，写出化学方程式：______。
（2）反应①可同时产生黑白两种固体的化学方程式为_____。

【推荐2】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。
（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
（3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________
（4）溶液I中所含金属离子是__________________。

【推荐3】   
某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：
（1）气体甲的化学式为                。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                           。
（3）沉淀丙中一定含有              ，可能含有                 。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有                     。

【推荐1】某化学小组设计如图1所示实验装置制备硝酸并探究其性质。
Ⅰ、硝酸的制备：

(1)a处最合适的装置是______(填“图2”或“图3”)。
(2)装置b中的作用是______。
Ⅱ、硝酸的性质探究：
(3)常温下，同学甲在硝酸的制备实验结束后，用pH计测得装置e中溶液的。
①这说明装置e中发生的反应可能为________________________(填化学方程式)。
②同学乙做同样实验，测得装置e中溶液的，可能的原因是____________。
(4)用如图4所示装置进行硝酸与铜的反应。
①硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：____________。
②装置g中为稀硝酸时，反应开始后，装置g中溶液颜色变蓝。写出装置g中反应的离子方程式：____________。
③装置g中为浓硝酸时，反应开始后，装置g中溶液颜色变绿。反应较②中剧烈许多的原因是____________。
④对比②与③反应后装置g中溶液颜色，推测其原因是③反应后装置g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向③反应后装置g溶液中加入______，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
⑤已知呈蓝色、呈黄色。取②中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝色变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子方程式解释其原因：________________________。

【推荐2】某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1 mol∙L⁻¹ Ba(NO₃)₂ 溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
(1)白色沉淀是          。
(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是氧化了SO₂，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂。
①支持甲同学观点的实验证据是_______。
②依据甲的推断，请写出Ba(NO₃)₂溶液与SO₂反应的离子方程式_______。
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2mL_______mol∙L−1_______溶液(填化学式)中通入SO2	_______

探究2：在氧化SO₂的过程中，和O₂哪种微粒起到了主要作用。

实验操作	实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol∙L−1的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线	图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1 mol∙L−1的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。	图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3)图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是_______。
(4)图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(5)依据上述图像你得出的结论是_______，说明理由_______。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H₂O ②B→A+ H₂O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H₂O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A_____________，B____________，C__________，E__________。
⑵写出①③④的离子方程式：
①__________________________________________________，
③__________________________________________________，
④__________________________________________________。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：
A BC
试回答：
(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________
(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺。
①写出该氧化还原反应的离子方程式_______
②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
③如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________
(5)一份溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、 H⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－、ClO^－、AlO₂^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。

【推荐3】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。
(1)若A、B、C为含有同种金属元素的化合物，D为强酸或强碱溶液，当D为强碱溶液时，写出A中阳离子的结构示意图_______；C中通入过量CO₂的离子方程式为_______。
(2)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一：
①D的电子式为_______。
②除去B固体中混有的C固体的方法为_______(填除杂方法的名称)；若向B的饱和溶液中通入足量的D，则可观察到的现象为_______。
(3)若A为气体单质，D为一种黑色金属单质。
①反应Ⅲ的离子方程式为_______。
②一定条件下，D能与水发生反应，该反应的化学方程式为_______。
③将C与NaHCO₃溶液混合产生白色沉淀且3 min后沉淀颜色不变。实验探究沉淀的组成。已知Fe(HCO₃)₂在水中不存在。
i．取少量白色沉淀充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii．向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii．向ii溶液中再滴入少量H₂O₂，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为_______(填离子符号)。探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比Fe(OH)₂_______(填“难”或“易”)于被空气氧化。

【推荐1】A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式：____，B的俗名：___。
②反应II的离子方程式是____。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应II的离子方程式是____。
②反应III的离子方程式是___。
③设计实验方案检验B中阳离子___。

【推荐2】已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质 
   
(1)溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是___________； 产生此现象的原因为___________(用化学反应方程式解释)
(2)写出下列反应的化学方程式： A+B→C+D___________；D→H：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式： E＋Cl₂→G：___________； G＋C→E：___________； B→F＋H：___________。

【推荐3】A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；
(3)MnO₂在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；
(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。