【推荐2】某同学为研究、进行了如下实验：
【实验1】配制、溶液
配制100mL0.05mol/L的实验操作：
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，使溶液混合均匀。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用___________(填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
(1)在以上实验操作的横线处填写正确答案___________、___________。
(2)计算需要无水固体的质量___________g，若无操作③会造成所配溶液浓度___________。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(3)取出20mL配制好的溶液，此溶液中的物质的量浓度为___________。
(4)若用以上0.05mol/L的溶液配制50mL0.02mol/L溶液。需要0.05mol/L的溶液___________mL。
【实验2】探究和的性质。

编号	实验操作	实验现象
实验I		溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验II		开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。

资料：pH越小，越小，溶液碱性越弱。

编号	实验操作	实验数据
实验Ⅲ	用传感器测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅳ	用传感器测量下述实验过程的pH变化

分析与解释：
(5)实验Ⅰ中，反应的离子方程式是___________。
(6)实验Ⅱ中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是___________。
(7)通过实验Ⅰ、Ⅱ，从物质组成上分析转化为，加入盐酸的作用是___________。碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的化学方程式：___________。
(8)实验Ⅲ中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(9)实验Ⅳ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。向澄清石灰水中滴加溶液的实验现象是___________。