【推荐1】ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应中还原产物的化学式是______，被氧化的元素是______(填元素符号)。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。
(3)若反应共产生了8.96L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为______mol，消耗还原剂的物质的量为______mol。
(4)标准状况下44.8mL的ClO₂恰好能与50mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液完全反应，得到的产物之一为Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为______，此过程说明ClO₂具有______ (填“氧化”或“还原”)性。
(5)在硫化钠溶液中通入ClO₂可发生如下反应，请完成配平：______。
      ClO₂+      S^2-      H₂O=      Cl^-+      SO      H⁺

【推荐2】(1)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂ 溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
(2)①PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________________________。
②PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
(3) Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

【推荐3】实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气：KMnO₄＋HCl(浓)→KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)
(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5mol Cl₂，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。

【推荐1】已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：_____________________________________________________________。
（2）上述反应中，还原剂是______________，还原产物是________________。
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi³⁺。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：________________________。
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。

【推荐2】Ⅰ.（1）①H₂ + CuO Cu + H₂O          
②CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
③3S + 6NaOH 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O            
④NH₄NO₃ + Zn = ZnO + N₂↑+ 2H₂O
⑤Cu₂O + 4HCl = 2HCuCl₂ + H₂O
上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）
（2）SeO₂、KI和HNO₃可发生反应：SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。
（3）在反应 KIO₃ + 6HI = 3I₂ + KI + 3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
Ⅱ.已知：
① 2H₂O + Cl₂ + SO₂ = H₂SO₄ + 2HCl        ② 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
（4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO₄、K₂SO₄ 、MnSO₄ 、SO₂、H₂O、H₂SO₄ 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。
在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）转移的电子数为：_______________。
（6）标况下生成Cl₂的体积（请列式计算）_______。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是___________。在X极附近观察到的现象是_________________。
②Y电极上的电极反应式是______________， 当阴极产生标况下2.24L气体时，阳极产物的质量是_____g。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是___________________，电极反应式是____________________
②Y电极的材料是___________________，电极反应式是____________________

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为___________，在X极附近观察到的现象是___________。
②Y电极上的电极反应式为___________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用_______，X电极的材料是________，Y电极的材料是________。
(3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应如下：
。
①放电时负极反应式为___________；
②充电时发生___________反应；(填“氧化”或“还原”)
③放电时发生反应，转移电子数是___________。

【推荐3】如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的___，材料是___，电极反应式为__；B极是电解池的___，材料是___，电极反应式为___。
(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈___色。
(3)若甲池阴极增重12.8 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为___(不考虑气体溶解情况)。

【推荐1】把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：

(1)第ⅢA族元素的最外层电子数：___________。
(2)第三周期元素的最高正化合价：___________。
(3)碱金属单质的熔点：___________。
(4)第三周期离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径：___________。

【推荐2】比较下列粒子的半径大小
①Na   Mg   O   F ___________________       
②Na⁺   Mg²⁺   O^2-   F^-___________________
③ Na⁺   Mg²⁺   S^2-   Cl^-___________________

【推荐3】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。（答案都填写化学式）
（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
   
写出Fe的原子结构示意图__，自然界中存在的⁵⁴Fe和⁵⁶Fe，它们互称为___。将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是__。通常证明某溶液中含Fe²⁺的化学方法是___。
下表是元素周期表的一部分：
   
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的__相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的__族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的结构式为__。
②与硅元素处于同一周期，两性金属元素是__，并写出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__。
③第三周期半径最大的金属元素__，该元素形成氢氧化物的电子式_，检验物质中是否含有该元素的方法是：__。
④在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__（写化学式）。该元素与硫元素相比，非金属性较强的元素是__（填元素符号），请写出证明该结论的一个实验事实：__。
⑤如图，将潮湿的Cl₂单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___。
   
a.浓硫酸            b.NaOH溶液               c.KI溶液            d.饱和食盐水
⑥由于氢元素的化合价，有人提议还可以将其放在第__族，又有人提议可将它放在周期表中第IVA族，这样建议的原因是__。
⑦科学家通过对某些元素的化合价进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的__（选填序号）。
a.左下角区域            b.右上角区域            c.左上角区域            d.右下角区域