【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钡固体与醋酸反应：

B．向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：

C．Cu与稀硝酸反应：

D．溶液中加入少量NaOH溶液：

【推荐2】下表中离子方程式及其评价均合理的是（       ）

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O	碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
B	向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓	复分解反应，有沉淀生成，正确
C	含n molFeBr2的溶液中通入n molCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确
D	氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3	复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列反应的离子方程式正确的是

A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO+H2O+CO2=HCO

B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH—=BaSO4+H2O

C．漂白液的漂白原理：2ClO—+CO2+H2O=CO+2HClO

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O

【推荐1】在HNO₃、Al(NO₃)₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】某待测液中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、 K⁺、等离子，现通过如下实验对其中部分离子进行检验：取少量待测液，仔细观察，呈无色；将待测液等分成两份，其中一份待测液中加入稀HNO₃无明显现象，再加入AgNO₃溶液，溶液变浑浊；另一份待测液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀出现，后白色沉淀完全溶解；微热产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A．该待测液中一定含有K+	B．该待测液中一定含有Fe2+
C．该待测液中一定含有Cl-、	D．该待测液中一定含有、Al3+

【推荐3】中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga和Al同族，性质相似。下列说法中正确的是

A．砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料

B．砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同

C．氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：

D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，与在常温下可剧烈化合为

【推荐1】已知,常温下,K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=8.3×10^-17,下列叙述正确的是

A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等

【推荐2】由实验操作和现象，得出正确实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
B	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置	溶液分层，下层溶液呈紫红色	原无色溶液中一定有I-
C	将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中	冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色	Cu2+在不同温度下颜色不同
D	向2支盛有2ml相同浓度银氨溶液的D试管中分别加入5滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	室温下，Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将20℃ 0.5溶液加热到60℃，用pH传感器测定溶液的pH	溶液的pH逐渐减小	改变与水解平衡移动共同作用的结果
B	向苯酚浊液中滴加溶液	浊液变清	苯酚的酸性强于的酸性
C	向无色溶液中加入溶液，再加入足量盐酸	有白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀	原溶液中一定有
D	向的浊液中滴加适量溶液	白色沉淀变黑色

A．A

B．B

C．C

D．D