向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现,混合物中铁元素的质量分数为
A.81.4% | B.77.8% | C.68.6% | D.无法计算 |
10-11高三上·江苏泰州·阶段练习 查看更多[11]
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更新时间:2023-01-06 14:47:54
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【推荐1】将铝、铁、铜粉的混合物,投入少量的盐酸中,充分反应后过滤,滤液中一定含有的物质是
A.FeCl3 | B.CuCl2 | C.AlCl3 | D.FeCl2 |
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【推荐2】下列物质转化不能通过一步反应实现的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐1】下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 |
B.Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq) |
C.NH3NOHNO3 |
D.SiO2H2SiO3Na2SiO3 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.氧化亚铁不稳定,空气中受热迅速氧化成氧化铁 |
B.少量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁,过量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 |
C.二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
D.,Y一定是Na |
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解题方法
【推荐1】向27 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1 mol·L-1硫酸400 mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,得到的固体质量为
A.22.4 g | B.21.6 g | C.18.6 g | D.26.4 g |
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解题方法
【推荐2】有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为
A.Fe6O7 | B.Fe5O7 |
C.Fe4O5 | D.Fe3O4 |
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【推荐1】测定150.0g新鲜菠菜中草酸含量(以计),实验方案如图。下列说法错误的是
A.“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种 |
B.“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高 |
C.“滴定”至终点后,需再静置滴定管1~2分钟后读数,否则会使测定结果偏高 |
D.若滴定终点消耗30.00mL溶液,则测得菠菜中草酸含量为9.000% |
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【推荐2】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是
A.温度为78 ℃时,固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O |
B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3 |
C.在隔绝空气的条件下,M得到P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4+4H2O |
D.温度为380 ℃时,固体物质P的化学式为FeSO4·H2O |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐3】有一种优良的磁性合金材料,经查阅相关资料得知:主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片,进行如下探究性实验,其中现象、结论均正确的是
(已知:Si不和盐酸反应)
(已知:Si不和盐酸反应)
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 加入过量盐酸充分反应 | 有少量固体不溶 | 含有金属铜 |
B | 加入过量盐酸充分反应 | 有气体产生 | 含有金属镁 |
C | 加入盐酸溶解后,取上层清液,滴入过量氨水 | 产生白色沉淀 | 含有金属铝 |
D | 用盐酸溶解后滴加少量氯水,再加入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 含有铁元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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