【推荐1】向amolFeI₂溶液中通入bmolCl₂，溶液中某些离子的变化情况如图。下列说法不正确的是

A．线段BF代表Fe3+物质的量的变化情况

B．当a≥b时，发生的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-

C．当9a=8b时，溶液中Fe3+、Fe2+与Cl-的物质的量之比为3∶1∶9

D．当a＜b≤1.25a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol＜n(e-)≤2.5amol

【推荐2】含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O、S

B．步骤①的反应为4Fe2++ O2+4H+ = 4Fe3++2H2O

C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂

D．若32 g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4LO2

【推荐3】用 N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．0.1mol OH-含有电子的数目为 0.1NA

B．2.3g Na 在空气中加热完全反应生成 Na2O2，失去的电子数为 0.2NA

C．7.8g Na2O2 与 CO2 完全反应，生成 O2 标况下体积为 2.24L

D．1mol Cl2 与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 NA

【推荐1】A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是

A．A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2

B．完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于Wg

C．相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深

D．用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰 呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

【推荐2】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O2

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是

A．若A、B、C、D、E中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质

B．若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移

C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应

D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

【推荐2】部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下铁元素列推断不合理的是

A．a与c化合可以得到b

B．d、e在空气中灼烧可以分别得到f、g

C．b、c与NaOH溶液反应，可以分别得到d、e物质类别

D．b→d→e→c→b可以循环转化

【推荐3】研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。
步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。
步骤2：的制备。将上述铁屑加入到的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的，加入“步骤2”的蒸发血中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。
步骤3中准确称取的质量为

A．

B．

C．

D．

【推荐1】实验室在 500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe₂O₃和 Fe₃O₄，气体产物可能有 NH₃、N₂、H₂O、SO₃和 SO₂)。下列说法中正确的是（   ）

A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂X 最好选用碱石灰

B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3

D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

【推荐3】用下列装置及药品能达到相应实验目的的是

A．利用图甲证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

B．利用图乙除去硫酸铜晶体含有的结晶水

C．利用图丙证明苯与液溴发生取代反应

D．利用装置丁测定碘化钾溶液的浓度