【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______，次氯酸钠的电子式是_______。
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_______。
(3)步骤①反应的离子方程式是_______。
(4)工业废水中常含有一定量的易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO₂可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_______。
(5)已知K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-30。室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺[使c(Cr³⁺)≤1×10^-6mol·L^-1]，需调节溶液的pH至少为_______。
(6)Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)₃与NaOH反应的方程式_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)⑥的原子结构示意图是_______。
(2)⑧的一种核素的中子数是20，表示该核素的符号是_______。
(3)①、②、③、④四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)③和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)下列事实能判断⑦和⑧的非金属性强弱的是_______(填字母，下同)。
a.单质与氢气化合的难易程度　　　b.氧化物对应的水化物的酸性强弱
c.单质之间的置换反应　　　　　　d.氢化物水溶液的酸性强弱
(6)①和②形成的原子个数比为1∶2的化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号：A_______，D_______。
(2)A的原子结构示意图_______，B的离子结构示意图_______，C的离子结构示意图_______。
(3)C原子的电子式_______。
(4)A和B元素组成的物质的化学式为_______，它是由_______(选填“原子”、“离子”或“分子”)构成的物质。
(5)由C和D可组成CD离子，一个CD离子所带电子数为_______。

【推荐2】常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

(1)气体丙的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：③_______；⑤_______。
(3)金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为_______。
(4)溶液F中加入溶液D后的现象是_______，所发生反应的化学方程式为_______，_______。
(5)溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是_______。

【推荐3】下图是元素周期表的部分，针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。
（3） 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。
（4）写出下列物质的电子式:
①形成的单质_________       ②与⑨形成的物质_________
用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。

【推荐1】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：

(1)h在元素周期表中的位置是___________。
(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有___________种。
(4)e、g形成的离子化合物的电子式为___________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。
(5)e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。(填字母序号)。
a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小
b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应
c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性
(6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为___________。

【推荐2】现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：
(1)Cl位于周期表第____周期____族。
(2)Na⁺离子的结构示意图为____。
(3)能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。
(4)A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol^－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____。
②D的电子式为____。
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。
④反应（a）的化学方程式为____。

【推荐3】下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

⑴8种元素中，化学性质最不活泼的是_________；非金属性最强的是_____________；
⑵①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________________；
⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________；
⑷⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为____________；
⑸①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为______________，所含化学键的类型为(填“离子键”或“共价键”)____________；
⑹①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_________________。