【推荐3】试完成下列有关物质的量的相关计算：
(1)水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1：1的H₂和CO的混合物，水煤气的平均摩尔质量为___。
(2)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

该营养液中NH₄Cl的物质的量浓度为____，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V₁=____，V₂=____。
(3)如表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
北京市医疗机构临床检验结果报告单

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	mol/L	66-120
2	铁(Fe)	6.95↓	mol/L	7.52-11.82
3	钙(Ca)	1.68	mol/L	1.55-2.10
……

①报告单中“mol/L”是____(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
②缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是____。
(4)氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为1g/mL)。已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5mol/L，则溶质质量分数为2a%的氨水的物质的量浓度____(填“大于”“小于”或“等于”)10mol/L。

(5)为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如图方案：

有关反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。若血液样品为15.00mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol/L的KMnO₄溶液15.00mL，则血液样品中的含钙量为____mol/L。

【推荐1】有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氧化钠⑩氯化氢气体
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______。
(2)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。
(3)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式：_______。
(4)磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)来次磷酸(H₃PO₂)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH₂PO₄、NaH₂PO₂、NaH₂PO₃中属于正盐的是_______。
(5)已知土壤胶体微粒带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是_______。
①(NH₄)₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄NO₃ ④NH₄Cl

【推荐3】化学反应在生产、生活中有广泛的用途。
素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO₄(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na₂CO₃(⑤)、Na(⑥)、Cl₂(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO₂(⑨)吸收等一系列操作可获得Br₂。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)写出⑤在水中的电离方程式_______。
(3)已知SO₂为酸性氧化物，试写出将足量SO₂通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_______。
(4)向空气中排放SO₂会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子			Na+	Cl-	H+
浓度(mmol/L)	0.06	0.08	0.02	0.04

该雨水中氢离子的浓度a=_______m mol/L。
素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、K₂SO₄、H₂O七种物质。
(5)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_______。
______C+______+______ H₂SO₄→______ K₂SO₄+_____+_______+_______H₂O。
(6)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性

【推荐1】是一种重要的化工原料，工业上利用它可以制备一系列物质，请按要求回答下列问题。

(1)很多金属或它们的化合物在灼烧的时候都会使火焰呈现出特征颜色，化学上把这种定性分析操作称为焰色实验，下列有关叙述中正确的是_______。

A．焰色实验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验

B．用某样品做焰色实验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素

C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是利用了锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩

D．焰色实验是元素的一种物理性质，属于物理变化

(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______，氢气在氯气中燃烧的现象是_______。
(3)工业制漂白粉的化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分为_______。
(4)侯氏制碱法的原理是在饱和的食盐水中先通达饱和后，再通入过量的气体产生沉淀，总的方程式为_______。
(5)在实验室制备氯气时，可以用和浓来代替浓盐酸与混合加热来制备氯气，请写出该化学反应的方程式_______。
(6)某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品(含有少量)的纯度进行测定，现将样品加热至质量不再发生变化，其质量变为，则该样品的纯度(质量分数)为_______。