【推荐1】海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：

海水密度(g/L)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。
(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。
(3)粗盐中常含有MgCl₂、MgSO₄、CaCl₂等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)
(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，
该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________
(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________   反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________
(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________

【推荐2】关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：
10Al+6NaNO₃₊4NaOH=10NaAlO₂₊3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为_________________________________。
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为_____________________________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为_______________________________________________。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【推荐2】氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。
a.NaCl溶液            b.FeSO₄溶液       c.KMnO₄溶液
(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。
②需“密闭保存”的原因：______________。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m³就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

【推荐3】正误判断
1．1molCa变成Ca^2＋时失去的电子数为2N_A。(_______)
2．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A。(_______)
3．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A。(_______)
4．在反应KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A。(_______)
5．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A。(_______)

【推荐1】铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业，科技和生产中有着广泛的应用。
(1)Cu₂S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。
①灼烧Cu₂S时，铜的焰色为________(填序号)。
A．黄色B．砖红色C．紫色D．绿色
②用CuS、Cu₂S处理酸性废水中的Cr₂O时发生的反应(未配平)如下
I．CuS+Cr₂O+H⁺→Cu²⁺+SO+Cr³⁺+H₂O
II．Cu₂S+Cr₂O+H⁺→Cu²⁺+SO+Cr³⁺+H₂O
当消耗的CuS、Cu₂S的个数相同时，两者去除Cr₂O的离子数之比为________。
(2)Cr₂O₃可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。
①Cr₂O₃能与NaOH溶液反应生成NaCrO₂，请写出Cr₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
②用碳还原K₂Cr₂O₇可制备Cr₂O₃，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与K₂Cr₂O₇的系数之比为2：1时，氧化产物的化学式为________。
(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。
①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn+4KOH(熔融)+3O₂=2K₂MnO₄+2H₂O，若生成98.5gK₂MnO₄，则消耗O₂的质量为________。
②在KOH溶液的环境中KMnO₄溶液与Na₂SO₃反应可以制得K₂MnO₄，写出该反应的离子方程式________。

【推荐2】生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：
(1)写出在水中的电离方程式：_______。
(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。
(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。
A．两种物质都是电解质
B．两种物质都是含碳化合物
C．两种物质都是氧化物
(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。
(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。
①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。
②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

【推荐3】根据要求，回答下列问题
(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：
______两种物质都不是电解质
______两种物质都是氧化物
______两种物质都是盐
(2)钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是___________；此方法属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：___________。
(3)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺中的某一种，阴离子分别是NO、SO、C1^-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
写出化学式：A___________。B___________。C___________。D___________。
(4)D与少量CH₃COOH溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：
(1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______(填化学式，下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是_______；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是_______。
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______，澄清石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)。

实验III：混合物中碳酸钠含量的测定
(4)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。

下列说法错误的是_______(填字母，单选)。

A．滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③中

C．在装置②、③间需添加盛有饱和溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体

D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中

(5)乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中质量分数为_______×100%(用a、b表示)。
(6)丙化学探究小组设计实验3：步骤ⅰ。称取一定量的混合物样品；步骤ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。

计算：①生成的在标况下的体积为_______mL；
②该混合物中的质量分数_______%(保留两位小数)。

【推荐2】钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。

(1)金属与水的反应
①Na的原子结构示意图是__________。
②钠与水反应的化学方程式是__________。
③钠与水的反应放出热量的现象是__________。
(2)钠失火时，可用不同的灭火剂灭火。如可用Na₂CO₃干粉灭火，但不能用NaHCO₃灭火，结合反应方程式说明原因__________。

【推荐3】妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是________（填字母）。

A．受热易分解

B．水溶液显碱性

C．属于碱

D．可与酸反应。

(2)小鲁探究用Na₂CO₃调节面团酸度，而不用NaHCO₃的原因。
相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是________。
(3)小餐实际操作时，发现面团发得不好；面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na₂CO₃改用NaHCO₃，继续揉面，上锅蒸煮后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO₃发生的反应，其化学反应方程式为________。
(4)用套管实验装置可以更好地比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色变化是________。烧杯________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊。
若将大小试管中的Na₂CO₃和NaHCO₃位置互换，________（填“能”或“不能”）得出相同的实验结论。