氯元素有多种化合价,可形成等微粒。下列说法错误的是
A.中Cl原子的杂化方式均为杂化 |
B.基态原子核外电子的空间运动状态有9种 |
C.键角: |
D.的空间构型为V形,分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得 |
更新时间:2023-01-10 20:34:59
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单选题
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适中
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【推荐1】根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是
A.35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同 |
B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶 |
C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 |
D.1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个 |
D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个 |
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【推荐3】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z单质为无色气体,性质稳定常用作保护气;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>Z>Y>X |
B.元素X、Z可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键 |
C.化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物 |
D.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M元素的金属活动性较差 |
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适中
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【推荐1】根据科学人员探测:在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是
A.它们的键角都是180° | B.它们都只有σ键 |
C.它们都是极性分子 | D.它们的立体构型相同 |
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解题方法
【推荐2】对下列分子的描述正确的是
分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子的空间结构 | |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | BF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | H2O | sp3 | 四面体形 | V形 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下:下列说法正确的是
A.的电子式: | B.基态原子的价层电子排布图: |
C.中原子的杂化方式: | D.的球棍模型: |
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【推荐2】下列化学用语或图示表达不正确 的是
A.的空间结构模型: |
B.反-2-丁烯的分子结构模型: |
C.基态铬原子的价层电子排布式: |
D.过氧化钠的电子式: |
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【推荐3】丙烷发生一氯取代时,可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子()作用产生两种自由基:(结构如图1)与,其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是
A.为放热过程 |
B.的中间碳原子的杂化方式为sp3 |
C.稳定性: |
D.设丙烷一氯取代时无副反应发生,则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40% |
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【推荐1】碳酸酐酶是一种含锌金属酶,如图是某种碳酸䣲酶的结构片段。已知该结构片段中的配体存在大键(大键可用符号表示,m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数),下列说法错误的是
A.结构片段中含有的元素电负性最大的是O |
B.结构片段中碳原子均采取杂化 |
C.结构片段中中心离子的配位数为4 |
D.结构片段中的配体存在大键 |
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【推荐2】关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 |
D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
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