三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：
，可能发生的副反应有：
；
。
②有关物质的性质：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ ，仪器a的作用是_______ 。
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______ ，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______ 。
(3)若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是_______ 。
(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是_______ 。
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：
、
充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：
；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为_______ ，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是_______ (填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：
，可能发生的副反应有：；。②有关物质的性质：
| 物质 | C2H5OH | CCl3 CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.1 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是
(3)若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是
(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：
、充分进行；Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：
；Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
更新时间：2023-01-15 09:40:26
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【推荐1】过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。
Ⅰ.加合物的制备
量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。
(1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是_______ 。
(2)控制温度60℃左右所采用的加热方式是_______ ，过程中监测温度的方法为_______ ；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列_______ (填序号)。
A.圆底蒸发皿
B.坩埚
C.烧杯
D.瓷制研钵
(3)尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是_______ 。
Ⅱ.产品纯度测定
实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。
(4)取ag产品至50mL烧杯中，_______ ，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于_______ 中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。
数据分析：
(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ，据此计算产品的纯度为_______ %。
Ⅰ.加合物的制备
量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。
(1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是
(2)控制温度60℃左右所采用的加热方式是
A.圆底蒸发皿
B.坩埚 C.烧杯 D.瓷制研钵(3)尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是
Ⅱ.产品纯度测定
实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。
(4)取ag产品至50mL烧杯中，
数据分析：
(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐2】在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，还含有VOSO4、Cr2O3、Fe2O3等杂质)为原料提取V2O5的工艺流程如下：
已知Na2CO3与Fe2O3不反应。V2O5为红色固体难溶于水，滤液1中含有VO2+离子。
(1)焙烧中V2O5的产物为NaVO3，焙烧目的是___________ 。
(2)Cr2O3焙烧后的产物为Na2CrO4，写出该反应的方程式___________ 。
(3)滤渣2的主要成分是___________ ，流程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________ 。
(4)流程⑤中，实验的操作名称为___________ ，涉及的离子方程式为___________ 。
(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式。___________VO
+___________H2C2O4+___________=___________VO2++___________CO2↑+____________，__________
②产品的纯度为___________ 。(用质量分数表示)已知相对分子质量：V2O5=182；H2C2O4=90。
已知Na2CO3与Fe2O3不反应。V2O5为红色固体难溶于水，滤液1中含有VO2+离子。
(1)焙烧中V2O5的产物为NaVO3，焙烧目的是
(2)Cr2O3焙烧后的产物为Na2CrO4，写出该反应的方程式
(3)滤渣2的主要成分是
(4)流程⑤中，实验的操作名称为
(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式。___________VO
+___________H2C2O4+___________=___________VO2++___________CO2↑+____________，②产品的纯度为
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【推荐3】以下是制备
的流程：
实验I：制备
(1)装置B中盛有一定量的
溶液，装置A中分液漏斗中的试剂是_______ 。
(2)实验开始时先将止水夹a_______ (填“打开”或“关闭”)。
(3)简述装置B中生成
的操作过程____________________________ 。
实验II：制备
已知：25℃时，当
，
易被氧化。
(4)步骤①生成的化学方程式为_________________ ，该步加入
而不是
溶液的原因是_______________ 。
实验III：测定产品中铁元素的质量分数
产品中可能含有杂质
、
，为测定铁元素的含量，称取m g产品于锥形瓶中，加入稀
溶解，水浴加热至75℃，再加入过量
溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将
完全还原为，再加入稀酸化，在75℃继续用c mol·L
溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗V mL 溶液。
(5)铁元素的质量分数为_______ ，若第一次滴入溶液不足，则产品中铁元素的含量_______ (填“偏高”或“偏低”)。
的流程：实验I：制备
(1)装置B中盛有一定量的
溶液，装置A中分液漏斗中的试剂是(2)实验开始时先将止水夹a
(3)简述装置B中生成
的操作过程实验II：制备
已知：25℃时，当
，易被氧化。(4)步骤①生成
的化学方程式为而不是溶液的原因是实验III：测定产品中铁元素的质量分数
产品中可能含有杂质
、，为测定铁元素的含量，称取m g产品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，再加入过量溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将完全还原为，再加入稀酸化，在75℃继续用c mol·L 溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗V mL 溶液。(5)铁元素的质量分数为
溶液不足，则产品中铁元素的含量
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解题方法
【推荐1】过氧化钙是具有较强的漂白、杀菌、消毒作用，难溶于水的固体。对环境无危害而具有很高的应用价值。一种生产过氧化钙的工艺流程如图所示：
已知：CaO2在274℃开始分解，350℃迅速分解生成CaO和O2；H2O2具有弱酸性。回答下列问题：
(1)在化灰池中应控制Ca(OH)2的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应器中发生反应的化学方程式为____________ 。
(3)实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有___________ 。
(4)该生产工艺中可循环使用的物质是_______ (填化学式)。
(5)常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产的原因是________ 。
(6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是______ 。(从化学平衡移动角度回答)
已知：CaO2在274℃开始分解，350℃迅速分解生成CaO和O2；H2O2具有弱酸性。回答下列问题：
(1)在化灰池中应控制Ca(OH)2的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式为
(2)反应器中发生反应的化学方程式为
(3)实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有
(4)该生产工艺中可循环使用的物质是
(5)常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产的原因是
(6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是
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【推荐2】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
反应物和产物的相关数据如下：
合成反应：
①将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至
，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、
溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。
请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______ 。
(2)加热A前，需先从_______ (填“a”或b”)口向B中通入水。
(3)步骤②中，若温度控制不当，最容易产生的有机副产物的结构简式为_______ 。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______ ，步骤③中粗产物应从分液漏斗的_______ (填“上”或“下”)口分离出。
(5)步骤④中加入溶液洗涤的目的为_______ 。
(6)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______ (填选项字母)左右的馏分。
a．
b．
C．d．
(7)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_______ 。
反应物和产物的相关数据如下：
| 相对分子质量 | 沸点 | 密度/( ) | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至
，维持反应一段时间。分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、
溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。
请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为
(2)加热A前，需先从
(3)步骤②中，若温度控制不当，最容易产生的有机副产物的结构简式为
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并
(5)步骤④中加入
溶液洗涤的目的为(6)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集
a．
b．C．d．(7)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为
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【推荐3】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤⑤ 的实验操作名称是___________ 。操作⑤ 选用苯的理由是___________ 。
A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小
C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯与碘水不反应
从
溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
(2)操作1中向装有
的
溶液的___________ (填仪器名称)中加入少量6mol/L NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________________________________ ；
(3)振荡至溶液的___________ 色消失，静置、分层，则___________ (填“上”、“下”)层为。
(4)将含碘元素的碱溶液从仪器的___________ (填“上”、“下”)口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴45%
溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
请填写下列空白：
(1)步骤⑤ 的实验操作名称是
A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小
C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯与碘水不反应
从
溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
(2)操作1中向装有
的溶液的(3)振荡至溶液的
。(4)将含碘元素的碱溶液从仪器的
溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
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解题方法
【推荐1】
是白色固体，难溶于水，可用于制备补血剂。
Ⅰ.的制取步骤和装置图如下(夹持仪器略)：
①先向
中的
溶液通入一段时间
至其
为7；
②然后滴加一定量
溶液，产生白色沉淀；
③过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)通入
溶液的用大理石与盐酸反应制得后，先经过
装置再进入中，装置的作用是_______ ，试剂a是_______ 。
(2)写出装置中制取的离子方程式：_______ 。若向溶液中直接滴入
溶液，产生的沉淀可能有_______ 。
Ⅱ.溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁(
)补血剂。
(3)验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是_______ 。
Ⅲ.两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：
(4)甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于
，其原因可能是_______ 。
(5)乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取
样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成
溶液。吸取
该溶液加入过量
溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用
硫代硫酸钠溶液滴定(已知：
)，当_______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为
，则样品纯度为_______ 
是白色固体，难溶于水，可用于制备补血剂。Ⅰ.
的制取步骤和装置图如下(夹持仪器略)：①先向
中的溶液通入一段时间至其为7；②然后滴加一定量
溶液，产生白色沉淀；③过滤、洗涤、干燥，得到
固体。(1)通入
溶液的用大理石与盐酸反应制得后，先经过装置再进入中，装置的作用是(2)写出装置
中制取的离子方程式：溶液中直接滴入溶液，产生的沉淀可能有Ⅱ.
溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁()补血剂。(3)验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是
Ⅲ.两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：
(4)甲同学通过
滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是(5)乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取
样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液。吸取该溶液加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，当，则样品纯度为
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【推荐2】二氧化铈(
，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈
一种工艺流程如图所示：
(1)稀土化合物中
的化合价为___________ 。
(2)在反应①中
体现___________ (填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________ 。
(3)由反应②可知氧化性：
___________ 
(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ，当消耗
转移电子的物质的量为___________ mol。
(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________ 。
(5)取上述流程中得到的精产品
，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含
。该产品中的质量分数为___________ (保留一位小数)。
，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：(1)稀土化合物
中的化合价为(2)在反应①中
体现与反应的化学方程式(3)由反应②可知氧化性：
(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为转移电子的物质的量为(4)
是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式(5)取上述流程中得到的精
产品，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含。该产品中的质量分数为
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【推荐3】硫脲[CS(NH2)2]通常为白色晶体，可用于合成药物、染料、树脂等。一种制备硫脲的流程如图所示：
已知：常温下，
，
，
、
。
回答下列问题：
(1)实际生产中，“熔炼”过程采用生石灰和焦炭料粉与
逆流加入的方式，其目的为_______ ；的作用为_______ 。
(2)实验室用如图所示装置模拟反应Ⅱ制备硫脲(加热装置略去)。
①仪器a的名称为_______ ；为使盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中，仪器a上部的玻璃塞_______ (填“是”或“否”)需要打开。
②装置C中通入适量
，发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)测定产品纯度：准确称取m g产品，酸化后用
标准溶液滴定(杂质不参加反应，氧化产物为
和
)，达到滴定终点时消耗
标准溶液的体积为V mL。则产品中硫脲的质量分数为_______ (用含c、V、m的代数式表示)。若盛放标准溶液的滴定管未经润洗，则上述计算结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：常温下，
，，、。回答下列问题：
(1)实际生产中，“熔炼”过程采用生石灰和焦炭料粉与
逆流加入的方式，其目的为的作用为(2)实验室用如图所示装置模拟反应Ⅱ制备硫脲(加热装置略去)。
①仪器a的名称为
②装置C中通入适量
，发生反应的化学方程式为(3)测定产品纯度：准确称取m g产品，酸化后用
标准溶液滴定(杂质不参加反应，氧化产物为和)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为V mL。则产品中硫脲的质量分数为标准溶液的滴定管未经润洗，则上述计算结果
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解题方法
【推荐1】重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。
I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为
，还含有
等杂质)制备重铬酸钾(
)固体的工艺流程如下：
资料：ⅰ.
遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：
橙色
绿色
(1)中
元素的化合价是___________ 。
(2)熔块的主要成分为
等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________ 。
(3)测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样
配成
溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处
，然后加入水和淀粉指示剂，用
标准溶液滴定(
)，至滴定终点消耗标准液
，则所得产品中重铬酸钾的纯度：___________ 。(滴定过程中其他杂质不参与反应)
II.探究重铬酸钾的性质
(4)由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起_________ 作用；
乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用，实验V的操作和现象是：_____ 。
(5)查阅资料可知，在反应III中，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：
ⅰ：
；
ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：___________ 。
(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：___________ 。
综上所述，的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。
I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为
，还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：资料：ⅰ.
遇水强烈水解。ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：
橙色绿色(1)
中元素的化合价是(2)熔块的主要成分为
等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式(3)测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样
配成溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，至滴定终点消耗标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度：II.探究重铬酸钾的性质
| 实验 | I | II | III | IV |
| 操作 |  |  |  |  |
| 现象 | 溶液中略有微小气泡产生 | 溶液颜色变为浅黄色 | 试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅， 后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同 | 迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体 |
在实验Ⅲ中起乙同学认为还应该补充实验V才能证明
的上述作用，实验V的操作和现象是：(5)查阅资料可知，在反应III中
，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：ⅰ：
；ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：
(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：
综上所述，
的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为
。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(
)，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤I.葡萄糖酸钙晶体的制备
步骤II.产品纯度测定——间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品
置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量
溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用
标准溶液滴定，消耗标准溶液
。
(1)用标准溶液滴定待测液的反应原理为_____ (用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_____ 。
(2)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______ (保留三位有效数字)。
。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤I.葡萄糖酸钙晶体的制备
步骤II.产品纯度测定——
间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品
置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量
溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用
标准溶液滴定，消耗标准溶液。(1)用
标准溶液滴定待测液的反应原理为(2)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气和“84消毒液”，并进行相关实验。请回答下列问题：
(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_______ 。
(2)实验室净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______
(3)研究小组为测定“84消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：
①取“84消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______ 、_______ 。写出上述反应涉及的离子方程式_______ 。
②取稀释后溶液25mL，加入20mL0.02mol·L-1Na2S2O3溶液恰好反应完全，则原“84消毒液”次氯酸钠的浓度为_______ mol·L-1(已知反应：I2+2S2O
=2I-+S4O
)。
③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低_______ (填序号)。
A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C.转移溶液后未洗涤烧杯
D.定容时俯视刻度线
(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式
(2)实验室净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为
(3)研究小组为测定“84消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：
①取“84消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有
②取稀释后溶液25mL，加入20mL0.02mol·L-1Na2S2O3溶液恰好反应完全，则原“84消毒液”次氯酸钠的浓度为
=2I-+S4O)。③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低
A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C.转移溶液后未洗涤烧杯
D.定容时俯视刻度线
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