【推荐3】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：
   
①下列说法中正确的是___________(填字母)
A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定
C．标准状况下，甲烷完全燃烧时放出的热量
D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量
E．甲烷属于清洁能源，也属于新能源
②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，：，：，：，则形成释放的能量为___________kJ。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。
   
①Pt电极(a)上的电极反应式为：___________；溶液中离子移向Pt电极___________(填“a”或“b”)。
②反应一段时间后，溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；理论上，Pt电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为___________。
(3)工业制硫酸的一步重要反应是在400～500℃的催化氧化，在容积为的绝热密闭容器中投入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
   
①，的平均反应速率___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。
A．t时刻，体系的温度不再发生改变
B．混合气体的密度保持不变
C．单位时间内生成的同时断开键
D．混合气体的平均相对分子质量
E．反应物和的转化率相等

【推荐1】CuCl难溶于水，不溶于乙醇和稀酸， 可溶于Cl^－浓度较大的溶液，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题。
(1)铜制品发生电化学腐蚀过程中产生CuCl，如图所示。

过程I的负极反应式为___________。
(2)工业上氯化亚铜可由亚硫酸铵与氯化铜溶液反应制得，其产率与温度、溶液pH的关系如图所示。

析出CuCl晶体的最佳条件为___________，
A．60°C左右，pH为2.0~2.5          B．90°C左右，pH为2.0~2.5
C．60°C左右，pH为5.0~6.0             D． 90°C 左右， pH为5.0~6.0
该方法制备CuCl的离子方程式为___________ 。 制得的CuCl先用稀盐酸洗涤，再用乙醇洗涤，乙醇的作用是___________。
(3)实验室模拟工业电解氨性含铜蚀刻液的装置如图所示(阴极液主要成分为[Cu(NH₃)₄]SO₄)。电解后阴极液经盐酸酸化，再用蒸馏水稀释，生成CuCl， 阳极区得到副产物硫酸。电解时选用___________ (填 “阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为___________。

(4)用H₂还原CuCl制备活性铜的反应为H₂(g)+ 2CuCl(s) 2Cu(s)+ 2HCl(g) ΔH=−149 kJ∙mol⁻¹。常温下正反应___________(填“能” 或“不能” )自发进行。 反应速率υ=υ_正−υ_逆=k_正∙x(H₂) −k _逆∙x²(HCl)， k _正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。在T°C和p kPa条件下，上述反应中H₂的平衡转化率为80%，该条件下当H₂的转化率为60%时， =___________。(保留两位有效数位)

【推荐2】过渡元素的金属及其氧化物常用作反应的催化剂。
(1)和催化合成的反应如下：(未配平)
①该反应的催化历程可简化为两步：第Ⅰ步：；第Ⅱ步的方程式为___________。第Ⅰ步反应决定了总反应达到平衡的时间，两步反应的活化能E_I___________E_Ⅱ。(填“＞”、“=”或“＜”)
②加入Ga可以增大催化剂的表面积。Ga的基态原子核外电子排布式为___________。
(2)我国科学家以和为原料，熔融为离子导体，通过催化电解法制备，装置如图1所示，其中在电极B上的反应过程如图2所示。

①参与电极B上反应的催化剂是___________，
②描述在电极B上催化生成的过程___________。
(3)富氧条件下，和NO在钒基催化作用下发生脱硝反应，方程式可表示为
主反应：
副反应：Ⅰ.
Ⅱ.
……   ……
不同氨氮比[]下，NO的转化率和的生成量随温度的变化曲线如图3和图4所示，测得300℃后，转化率基本不变。

①上述脱硝的主反应中，分别被NO和氧化的的质量之比为___________，
②超过400℃：温度升高，NO转化率下降，可能原因是___________；氨氮比越大，NO转化率越小，可能原因是___________。