【推荐1】如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，C为钠盐，根据图示回答下列问题：

(1)图中“Y”代表的物质类别是___________；A转化为单质S体现了A的___________性。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是___________。
(3)物质C在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为___________(填标号)。
a．Na₂S b．S       c．H₂SO₃ d．Na₂SO₄ e．H₂SO₄
(4)从硫元素化合价分析﹐硫单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其具有还原性(用化学方程式表示)___________。
(5)将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

【推荐2】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置C的作用是_______。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为_______、_______(填标号)。
a．BaCl₂溶液   b．KI淀粉溶液   c．FeSO₄溶液   d．NaOH溶液   e．品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_______性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO₂的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；
①水        ②饱和的NaHSO₃溶液        ③NaOH溶液        ④酸性KMnO₄
(3)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是________。
(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。D中是由于SO₂具有________性，而C中则是由于________。
(5)SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：向第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_______(填①或②)，不合理的原因是________。在上述装置中能表明SO₂的还原性强于I₂的现象是________。

【推荐1】下图是实验室浓硫酸和亚硫酸钠混合制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)仪器A的名称为_______。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液_______，此实验证明SO₂是_______氧化物(选酸性或者碱性)。
(3)②中的实验现象为品红溶液_______，证明SO₂有_______性。
(4)③中的实验现象是_______，证明SO₂有_______性，请写出发生的离子方程式：_______
(5)④中的实验现象是_______，证明SO₂有_______性。
(6)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______ 。为了防止液体倒吸，我们可以将⑤中的导管换成_______(填装置名称)。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图1所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置A 中发生反应的化学方程式___________。
(2)实验过程中，装置B中反应的离子方程式分别为___________。
(3)C 中发生反应的现象为___________。
(4)反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，再对该试管加热，其现象为___________。
(5)下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO₂的是___________填序号)。

A．NaHCO3

B．浓H2SO4

C．NaHSO3

D．NH3·H2O

(6)该实验小组利用上述图2装置继续进行实验： 通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因是(用离子方程式表示)___________。
   

【推荐1】某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究共回答问题。
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置E的作用是___________。
(3)装置B中装有BaCl₂溶液，实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________可以出现白色沉婝。

A．氨水

B．

C．硝酸

D．盐酸

(4)装置C中的现象是___________；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为___________。
(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装直如图所示。其中a导管的作用是______。
   
(6)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
空气溶液固体mg
实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是___________。(结果精确到0.001%)

【推荐3】某学习小组用如图装置进行铜和浓硫酸的相关实验：

(1)请写出A中反应的化学方程式为_____________________，该实验中未体现浓硫酸的_________(填选项字母)。
A．高沸点难挥发性        B．酸性        C．强氧化性        D．吸水性
(2)B中球形干燥管的作用是_____________。
(3)反应后小组成员发现圆底烧瓶中有黑色物质，不能明显观察到蓝色溶液。查阅资料后得知黑色物质可能是产生了CuS、Cu₂S固体。已知2CuSCu₂S+S。请写出一种简便的方法验证溶液中Cu²⁺的存在__________________。根据以上信息，说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素_____________________。
(4)若CuCl₂溶液中混有少量FeCl₃，欲除去Fe³⁺，可加入______试剂，过滤，达到除杂目的。

【推荐1】回答下列问题
I．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用明矾作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的化学式是___________。
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
①[提出假设]假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：___________。
②[设计方案]为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。
(5)FeSO₄固体应___________保存。
(6)将铜片放入0.1 mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后，取出铜片，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___________。

【推荐2】某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下：
(1)实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请分析脱脂棉燃烧的原因___________。
(2)实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的离子方程式为___________。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
查阅资料：
i.可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
ii.NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。
设计实验方案：
①取少量褪色后的溶液于试管中，加入固体，若有气泡冒出，用___________检验该气体，则证明该反应过程中生成了___________(填化学式)使溶液褪色。
②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为___________。
(3)为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图象。

根据图象，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为___________、___________。

【推荐3】某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。
Ⅰ.【定性实验】设计实验验证NH₃能还原CuO。请回答下列问题：
 
(1)试剂X为______。
(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→_____(填接口的字母代号)。
(3)装置B的作用是______。
(4)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为__________。
(5)证明NH₃能与CuO反应的实验现象是______。
Ⅱ.【定量实验】为了确定碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO₃·yCu(OH)₂]化学式中x与y的关系，该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体m₁ g，使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。

(6)装置B、C、D中的试剂依次为足量的_______(填字母代号)。
a NaOH溶液　       b 碱石灰　       c 氯化钙溶液　       d 浓硫酸
(7)加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收，实验结束后，测得装置B的质量增加m₂ g，则xCuCO₃·yCu(OH)₂中 =________(列出表达式)