【推荐1】苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如图：
+2KMnO₄(苯甲酸钾)+KOH+2MnO₂↓+H₂O；
+HCl(苯甲酸)+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示：

化合物	相对分子质量	密度(g•cm﹣3)	溶解性	沸点(℃)
甲苯	92	0.87	难溶于水	110.0
苯甲酸钾	160	﹣	易溶于水	﹣
苯甲酸	122	1.26	微溶于水	248.0

苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。
实验步骤：
i．合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。
   
ii．对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。
iii．对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④___________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。
请回答下列有关问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A．100mL

B．250mL

C．500mL

D．1000mL

(2)冷凝管b处水流方向是___________( “进水”或“出水”)。
(3)高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由___________ 。
(4)对粗产品苯甲酸进行提纯过程中， “③趁热过滤”的目的是___________ ； 可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是___________。
(5)干燥后称量得苯甲酸2.44g，则苯甲酸的产率为___________。(保留两位有效数字)

【推荐2】白色固体A是由四种元素组成的化合物，为探究其组成和性质，进行了如下实验：

已知：在标准状况下，气体单质D的密度为1.25 g/L；蓝色溶液C仅含一种溶质。
请回答：
(1)组成A的四种元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)写出过量的气体B通入Ca(OH)₂溶液的离子方程式：___________。
(3)固体A与稀硝酸反应的化学方程式是___________。

【推荐1】隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

实验I：甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是还是，连接装置进行实验。
(1)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
(2)B的作用是___________。
实验II：验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。
(3)所选用装置的正确连接顺序为___________(填装置的字母序号)。
(4)证明有水蒸气生成的实验现象为___________。
(5)证明有氨气生成的实验现象为___________。
(6)实验证明受热分解除上述产物外，还有生成，写出A中反应的化学方程式___________。
(7)乙同学实验结束称量C装置，发现质量增加，那么原本硫酸亚铁铵的物质的量为____。

【推荐2】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
   
请回答下列问题：
(1)下列物质中最适合的氧化剂B是____________________ ；
a．NaClO b．H₂O₂c．KMnO₄d．K₂Cr₂O₇
反应的离子方程式____________________ 。
(2)上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并说明理由____________________ 。（可用文字或方程式说明）
(3)检验硫酸铁铵中NH的方法是____________________ 。
(4)称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO₃)₂的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为____________________ 。

【推荐3】氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl₃·6H₂O。

已知：FeCl₃易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。
实验步骤：
I.废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5 g废铁屑，向其中注入15 mL 1 mol·L⁻¹
Na₂CO₃溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
II.FeCl₂溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl₂的混合液。
III.FeCl₃溶液的制备：由装置A制备氯气，向FeCl₂的混合液中缓慢通入足量的氯气。
IV.FeCl₃·6H₂O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl₃混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl₃·6H₂O产品。
V.FeCl₃·6H₂O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
请回答：
(1)步骤I，从碳酸钠溶液中分离出铁屑的方法是___________。
(2)下列有关装置仪器的说法不正确的是___________。
A．装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
B．装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触     
C．装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止空气污染
D．仪器a和仪器b的功能相同，操作方法也相同
(3)下列说法正确的是___________。
A．步骤II，稀盐酸适当过量的目的是提高铁屑的利用率并抑制水解
B．步骤III，可用K₄Fe(CN)₆溶液检验“含有FeCl₃的混合液”中是否存在Fe²⁺
C．步骤IV ，蒸发浓缩要适度，浓缩度太小产率偏低，浓缩度太大纯度偏低
D．步骤IV，在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可提高产率
(4)已知碘量法的滴定反应：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆
①测定FeCl₃·6H₂O产品纯度的步骤选项如下，请排序(操作不能重复使用)：用电子天平称取5.000 g粗产品→配成250mL溶液→_____→_____→_____→_____→计算FeCl₃·6H₂O纯度。
a.加入稍过量的KI溶液，充分反应
b.用碱式滴定管取出25.00 mL待测液于锥形瓶中
c.用淀粉溶液作指示剂，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定
d.平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为V mL
e.用移液管取出25.00 mL待测液于锥形瓶中
②如果碱式滴定管的乳胶管中有气泡，会导致滴定溶液体积不准确，因此，必须排出乳胶管中的气泡。具体操作是：把乳胶管向上弯曲，___________，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉。(请在横线上补全操作)
③实验中测得FeCl₃·6H₂O的产品纯度偏低，若操作过程无误，请从物质性质和反应原理角度分析，可能的原因是___________(写出一种即可)。

【推荐3】(二氯化一氯五氨合钴)是一种易溶于热水、常温下难溶于水和乙醇的紫红色晶体。因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注。
某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告：
一、实验步骤
Ⅰ.将适量氯化铵溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入晶体，得到沉淀。
Ⅱ.边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
查阅资料显示：
二、实验装置(部分)

三、实验反思
(1)仪器a的名称是_______。
(2)本实验涉及钴配合物的配体有_______(填化学式)。
(3)本实验应在通风橱中进行，原因是_______。
(4)步骤Ⅰ中分批次加入晶体，原因是_______。
(5)步骤Ⅱ中加入双氧水的目的是_______；步骤Ⅲ中加入适量浓盐酸的目的是_______。
(6)步骤Ⅳ洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中，乙醇洗涤的目的是_______。
四、数据处理
(已知：产率)
(7)该兴趣小组本次实验的产率是_______。(保留四位有效数字)