【推荐1】某陶瓷颗粒增强材料()由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是

A．简单离子半径：	B．最简单氢化物的热稳定性：
C．W、Y可形成共价晶体	D．工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质

【推荐2】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．四种元素中W的原子序数最大

B．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>X>Z

C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

【推荐3】下列实验方案、现象、结论均正确的是

选项	方案	现象	结论
A	向CH2=CHCHO溶液中滴加溴水	溴水褪色	CH2=CHCHO含有碳碳双键
B	将Cl2通入淀粉-KI溶液中至过量	溶液先变蓝，后褪色	Cl2具有还原性和漂白性
C	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时，无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
D	分别测定同温、同浓度的CH3COONa溶液、Na2S溶液的pH	Na2S溶液的pH更大	电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2S)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E	B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E	D．C、D、A、B、E

【推荐2】同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是

A．a元素可能是Li或Na

B．a→e元素的最高正化合价依次升高

C．c的单质可能作为一种半导体材料

D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3)

【推荐3】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0mol•L^﹣1 E 溶液中滴加1.0mol•L^﹣1 F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（　　）

   

A．原子半径：X＞Y＞R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞R

C．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水

D．工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质

【推荐1】阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有向锌片移动

B．常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为

C．与足量充分反应，转移的电子数为

D．和的混合气体中含有极性共价键数目为

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol·L^-1水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是

0.1 mol·L-1水溶液	甲	乙	丙	丁
pH	13	11	5	1

A．W和Q形成的化合物只含有离子键

B．Y和Z的氢化物沸点：Y＜Z

C．离子半径：r(Q)＞r(R)＞r(Z)

D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y

【推荐3】联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．过程①中生成的N2是氧化产物

B．过程③中发生反应后溶液的pH减小

C．1mol N2H4可处理锅炉水中1mol O2

D．1mol N2H4含有的共价键数约为5×6.02×1023