下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
| A．3个 | B．4个 | C．5个 | D．6个 |
更新时间：2023-01-19 17:50:38
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【推荐1】科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
| A．类铅元素原子的最外层电子数为6 |
| B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 |
| C．它的金属性比铅强 |
| D．它的原子半径比铅小 |
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解题方法
【推荐2】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知Y是地壳中含量最高的金属元素，则下列说法中正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W |
| A．简单离子半径：Y>W |
| B．Y的最高价氧化物的水化物和X的最高价氧化物的水化物可反应 |
| C．X的简单氢化物比Z的简单氢化物更稳定、沸点更高 |
| D．非金属性：W>X |
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【推荐1】在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是
| A．原子半径：X>Y>Z | B．简单阴离子半径：X->Y2->Z3- |
| C．气态氢化物稳定性：X<Y<Z | D．电负性：X>Y>Z |
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【推荐2】下列递变规律正确的是
| A．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 | B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强 |
| C．HCl、BHr、HI的还原性依次减弱 | D．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
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【推荐1】已知 X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15； X与 Z可形成XZ2分子， Y与 R形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g·L-1，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
| A．W与Z只能形成阴、阳离子数之比为 1：2 的化合物 |
| B．原子半径大小顺序： W﹥Z﹥Y﹥X |
| C．X 能形成多种单质，且均为原子晶体 |
| D．X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强 |
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【推荐2】下列判断正确的是
| A．图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4 |
| B．图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同 |
| C．图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c |
| D．图④：点a代表的物质是PH3 |
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其钙盐的化学式为CaR； 
其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱； 
是金属元素； 
是非金属元素； 
最外电子层有6个电子
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【推荐1】五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。根据以上叙述，下列说法中正确的是
| A．五种元素中B元素的金属性最强 |
| B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE |
| C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 |
| D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E |
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解题方法
【推荐2】锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1 mol·L−1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是
| A．元素的非金属性：X>Z |
| B．简单离子半径：W>M |
| C．第一电离能：W>M>Z>Y |
| D．化合物YW3各原子均达到8电子稳定结构 |
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