【推荐1】已知：(1)实验室制取Cl₂的方程式为：MnO₂+4HCl(浓)2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中MnO₂发生了___________反应，具有___________性，在该反应中HCl体现___________(填“氧化性”或“还原性”或“酸性”或“还原性和酸性”或“氧化性和酸性”或“氧化性和还原性”)
(2)室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目___________
(3)用CuCl₂作催化剂，在450℃下，用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其方程式为4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂上述三种制氯气方法中，从氯元素化合价的变化看，三者的共同点是___________比较以上三个反应，三个反应中氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___________

【推荐2】实验室制备Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请完成下列问题：
(1)用双线桥法标出电子转移方向和数目：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O____________。
(2)该反应中HCl表现出的作用是_______________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(3)该反应中氧化剂是____________。
(4)8.7g MnO₂参加反应，被还原的HCl的质量为______________g。
(5)已知“氧化性：氧化剂＞氧化产物”，根据该反应可比较氧化性的强弱顺序是______________。

【推荐3】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。

A．淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色

B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色

C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色

D．向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀

(2)反应：。该反应中氧化产物为_______。
(3)已知下列三个氧化还原反应：
①；
②；
③(浓)。
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从上述三个反应中选择)作氧化剂。
(4)无水情况下，可以和发生如下反应：
_____________________Fe＋_____________________
配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的溶液，结果溶液变为红色。已知：还原性：；则下列叙述中正确的是_______(填序号)。
①氧化性：
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(6)下列转化中，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(7)反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。